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Für die Praxis ist zweifellos der Fall 2 a der wichtigste, 
während die anderen Fragen mehr theoretisches Interesse 
besitzen. Es soll nun an einem speziellen Beispiele gezeigt 
werden, in welcher Weise derartige Fragen in Angriff ge- 
nommen werden können, und wie die Resultate rechnerischer 
Behandlung zu den Ergebnissen des Versuches passen. 
Aus besonderem Anlass hatte sich die Frage nach der 
Titrierbarkeit von Ameisensäure neben Phenol ergeben, und zwar 
war es wünschenswert, eine Methode zu finden, die ge- 
stattete, die Ameisensäure mit möglichst grosser Genauigkeit 
zu titrieren, ohne dass das Phenol dabei störte. 
Die Benutzung der gebräuchlichsten Indikatoren, Methyl- 
orange und Phenolphtalein , musste von vornherein aus- 
geschlossen erscheinen. Die Ameisensäure ist ja eine schwache 
Säure, nur etwa zehnmal so stark wie Essigsäure, sodass 
ihre Titrationskurve nicht sehr viel anders aussehen kann, 
als die der Essigsäure (vgl. Fig. 1). Die Anwendung des 
Methylorange verbietet sich mithin aus denselben Gründen, 
wie bei dieser. Phenolphtalein würde sich allerdings bei 
geringen Mengen von Phenol neben grossen Mengen von 
Ameisensäure anwenden lassen, ohne dass wesentliche Fehler 
entständen, nicht aber, wenn nur kleine Mengen von Ameisen- 
säure neben mässigen Mengen oder gar neben grösserem 
Ueberschusse von Phenol zu bestimmen sind. 
Zur Auffindung eines geeigneten Indikators kann man nun 
verschieden verfahren. Wir berechnen zunächst, welche H' -Kon- 
zentration vorhanden ist, wenn die zur Bindung nur der 
Ameisensäure erforderliche Menge Lauge zugesetzt wird, also 
diejenige Menge, die bei Abwesenheit des Phenols zur Titra- 
tion gebraucht werden würde. Diese Rechnung ist freilich 
nur in einem Sonderfalle einfach, nämlich dann, wenn aequi- 
valente Mengen der beiden Säuren vorhanden waren. Dann 
ergibt sich der gewünschte Wert aus dem Verteilungs- 
verhältnis der Base zwischen den beiden Säuren und den 
