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Spaltungsgleichgewichten der Säuren. Wir führen die 
Rechnung für diesen Fall durch. 
Wenn je ein Aequivalent der beiden Säuren mit einem 
Aequivalent Base versetzt werden , verteilt sich letztere 
auf die beiden Konkurrenten im Verhältnis K± r]/^, wenn 
K\ und K 2 die Affinitätskonstanten der beiden Säuren sind; 
dies gilt unter der Voraussetzung, dass die Säuren schwach 
sind, und ihre Neutralsalze als völlig gespalten angesehen 
werden dürfen. Da nun in unserem Falle K± (Ameisen- 
säure) = 2,14 • IO“ 4 und K 2 (Phenol) = 1,3 • IO -10 ist, so 
verhält sich die Menge des gebildeten Formiats zu der des 
Phenolats wie 1260 zu 1. Es bleibt also nur Y 1260 oder 
0,08 % der Ameisensäure frei, während der gleiche Prozent- 
satz des Phenols zu Phenolat umgewandelt wird. Daraus 
berechnet sich unter Berücksichtigung der Spaltungsgleichung 
jeder der beiden Säuren übereinstimmend für ein derartiges 
Gemisch eine H • -Konzentration von 1,7 • 10“ 7 n, unabhängig 
von der Verdünnung. Wenn man also einen Indikator wählt ? 
der in diesem Niveau umschlägt, so wird man trotz der 
Gegenwart des Phenols die gleiche Menge von Lauge 
brauchen, wie für die Ameisensäure allein. Solche Indika- 
toren sind das p-Nitrophenol mit einem Umschlag zwischen IO -6 
und 10~ 7 von hellgrünlich nach grüngelb und das Methyl- 
rot, das bei 10~ 6>4 aus einem rotstichigen Gelb in reines 
Gelb umschlägt. Nun gilt unsere Rechnung aber nur für 
den Fall äquivalenter Mengen der beiden Säuren. Sie lässt 
sich allerdings auch für beliebige Mengen durchführen, wird 
dann aber äusserst verwickelt. Auch würde dann für jedes 
Mischungsverhältnis eine andere [H r ] -Stufe herauskommen, 
was für die Praxis unerwünschte Komplikationen bedingen 
würde. 
Man verfährt daher zweckmässig anders, und das ist 
die zweite Art der Lösung unserer Aufgabe. Man verlegt 
den Titrationsendpunkt in ein höheres [H '] -Niveau und zwar 
so hoch, dass man über den [H '] -Wert kommt, der einer 
