ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUR 
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formes citées, demeurant inaltéré au cours de ces transforma- 
tions. 
Du point de vue qui nous intéresse, il importe peu de savoir 
auquel de ces produits nous avons affaire. Nous désignerons 
désormais pour plus de simplicité par le terme d’oxyhémoglo- 
bine la substance active employée au cours de ces essais et qui 
est le produit de cristallisation du contenu des globules san- 
guins débarrassé des stromas. 
Tl importe pour ce qui va suivre de rappeler sommairement 
quelques-unes des données essentielles que la chimie nous 
fournit sur la composition de l oxyhémoglobine. C’est un com- 
posé ferroglobulinaire contenant du soufre et 0,308 p. 100 de 
fer, d’après Yila et Piettre (1). Ce corps est susceptible de se 
scinder pour donner naissance, d’une part à une globuline 
incolore et de l'aulre à des composés organiques colorés du fer. 
Au nombre de ces derniers nous citerons : l’hémoporphyrine, 
l’hématine, que Yila et Piettre ont obtenues à l’état cristallin; 
puis viennent d’autres dérivés : l’hémine, l’acétbémine de 
Nencki, extrêmement voisins de l’hématine. 
Bien que très fragile dans ses propriétés catalytiques ainsi 
que nous le verrons plus loin, on estime généralement que 
l’oxyhémoglobine résiste assez bien aux agents chimiques. 
Cependant Szreter (2) a montré récemment que ce corps est 
facilement attaqué par l’eau oxygénée, sous b influence de 
laquelle la substance se décolore en donnant un produit lamel- 
laire d’un poids moléculaire supérieur à celui du corps pri- 
mitif et plus riche que lui eu oxygène. 
I)e notre côté, nous avons fait l’expérience suivante : 
Dans un tube à essai on met en contact une solution contenant 10 millU 
grammes d’oxyhémoglobine exempte de catalase avec 2 centimètres cubes 
1P0 1 2 à 2 p. 100 pendant trois minutes. Au bout de ce temps on voit la 
liqueur, qui tout d’abord s'est colorée en rouge très vif, se décolorer peu à 
peu et déposer au fond du tube un léger précipité. Si l’on ajoute alors une 
goutte d’acide chlorhydrique, puis une goutte de ferrocyanure de K, on voit 
aussitôt se produire la coloration due à la formation du bleu de Prusse. 
Dans un tube témoin où l’eau oxygénée a été remplacée par de l’eau dis- 
tillée, on n’observe ni précipité ni coloration par addition de HCl et de 
(1) Vila et Piettre, Comptes Rendus , p. 734 et 1044, 1905. 
(2) Szreter. Comptes Rendus, juillet 1910. 
