RECHERCHES SUR LA PHYSIOLOGIE VÉGÉTALE 
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qui reçoivent les volumes les plus grands. Il s’agit, en effet, de 
mettre en évidence le rôle de la soude; la solution A renferme 
de grandes quantités de soude ; la solution B n’en contient pas; 
de plus, l’azote de B étant assimilable sans résidu, la réaction 
de la liqueur ne peut varier qu’avec la concentration; on aura 
ainsi un milieu qui conservera à peu près sa réaction primitive 
et qui pourra servir de témoin à la solution A, dans laquelle 
j’ai introduit une petite quantité de sulfate d’ammonium afin 
d’éviter une concentration trop élevée en nitrate de sodium. 
La végétation est très active dans ces solutions; mais comme 
la concentration s’élève rapidement, elle s’arrête après la florai- 
son. Nous avons donc à ce moment des plantes qui sont para- 
lysées par excès d’aliments. Cela me permettra de revenir sur 
faction des solulions nutritives trop concentrées sur le dévelop- 
pement du maïs, par comparaison: 1° avec des plantes témoins 
qui ont évolué en milieu moins riche ; 2° avec des plantes 
soumises à l’alimentation interrompue telle que je l’ai définie 
page 710. 
Le tableau I donne la nature et la grandeur des réactions des 
solutions nutritives à la fin de l’expérience, c’est-à-dire à une 
exception près, le n° 5, au moment où l’on constate que les 
plantes ne se développent plus. L’acidité est évaluée en acide 
sulfurique, l’alcalinité en soude par litre, t’une et l’autre étant 
déterminées au moyen de la phénolpbtaléine. 
Dans ce tableau, c’est l’alcalinité seule qui nous intéresse ; 
elle ne peut être attribuée qu’à la soude; l’acidité, qui reste très 
sensible mêmeaprès la stérilisation à 120 degrés en présence de 
carbonate de calcium, est due au phosphate acide que j’ai utilisé 
en pensant, à tort, que la neutralisation serait assurée par le 
carbonate de calcium. 
Si ces cultures avaient été réalisées dans les conditions ordi- 
naires, c’est-à-dire en présence de microbes, on aurait trouvé 
sans peine la raison de l’acidification ou de l'alcalinisation des 
milieux nutritifs. 
Dans la solution B, la nitrification de l’ammoniaque est pos- 
sible dans les conditions ordinaires; l’acide nitrique ainsi formé 
déplace une partie des acides sulfurique, phosphorique, chlor- 
hydrique et carbonique présents dans la solution; et comme il 
n’y a pas de raison d’admettre que, dans ces conditions, le car- 
