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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUR 
résulter de l'altération de la peroxydiastase en solution aqueuse, 
nous avons, dès le début de nos recherches, préparé une provi- 
sion assez grande du ferment soluble et nous faisions chaque 
jour une nouvelle solution. Grâce à P ensemble des précautions 
prises, nous avons atteint, dans la détermination des quantités 
limites d’acides, un degré d’approximation d’environ 10 0 /O. 
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Voici, maintenant, les résultats obtenus. Les acides sont ran- 
gés par ordre décroissant d’activité; les concentrations limites 
sont données en molécule-gramme par litre, sans tenir compte du 
degré de basicité des acides (1) voir le le tablean ci -joint. 
Ces résultats montrent que- les acides paralysent la peroxy- 
diastase d’une manière différente de la laccase et de la tyrosi- 
nase. Tout d’abord, ils agissent d’une manière moins énergique, 
il faut en ajouter des doses notablement plus fortes pour obtenir 
l’arrêt de la réaction diastasique. Ensuite, et c’est là le résultat 
le plus important de nos recherches, au lieu de se classer en deux 
séries : l’une active, dans laquelle tous les acides se valent à con- 
centration fonctionnelle égale, et l’autre inactive, les acides se 
rangent, dans le cas de la peroxydiase, en une série continue ' 
d’activité décroissante. L’aspect de cette série est, au premier 
abord, tout à fait singulier; on peut, cependant, en l’examinant 
de près, la rapprocher dans une certaine mesure, de l’ordre de 
classement des acides d’après leur conductivité électrique ou, , 
peut-être mieux, de leur activité catalytique. 
paralysante de l’acide chlorhydrique sur la peroxydiastase et, 
d’autre part (II), le- pouvoir hydrolisant du même acide vis-à- 
vis du saccharose,, d’après les expériences d’Ostwaîd, on obtient, 
pour quelques acides, le double tableau comparatif suivant. 
Acides monobasiques 
II 
Acide benzènesulfonique 
— chlorhydrique . . 
monochloracétique 
— formique 
— acétique 
169,5 
104,4 
100,0 
100,0 
12,5 
6,2 
4,5 
1,5 
0,9 
0,4 
’ (1) Si l’on avait pris moins de ferment soluble, les concentrations limites auraient 
été plus faibles mais ni le sens général du phénomène ni la proportionnalité d’action 
des divers acides n’auraient été changés. 
