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ANNALES DE L’INSTITUT' PASTEUR 
que Pacide est libre, doit être portée à 3 molécules et demie en 
présence d'une quantité équivalente (3 mol. 5) d'acétate de 
sodium. Avec le mélange à molécules égales d'acide oxalique et 
d’oxalate de potassium, il a fallu porter la dose d'acide de 0 mol. 
t 014 à 0 mol. 125; avec celui d'acide malonique et de malonate de 
potassium, de 0 mol. 28 à plus de 4 molécules; tandis qu'avec 
l'acide sulfurique et le sulfate de potassium, on n'a pas observé de 
différence appréciable (1). 
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Tous ces faits révèlent entre la peroxydiastase et les acides 
des relations physico-chimiques inattendues, en partie même 
inexplicables dans l'état actuel de nos connaissances. De ces rela- 
tions, il ressort avec évidence que la peroxydiastase ou, du moins, 
le système diastasique qui lui correspond est influencé à la fois 
par la fonction acide et, dans une très forte mesure, par le radi- 
cal auquel cette fonction se trouve attachée ; l'activité paralysante 
de divers acides ne semble plus liée seulement au degré de disso- 
ciation électrolytique, par exemple, mais dépendre de la molécule 
tout entière. 
La peroxydiastase doit agir d'après un processus différent et 
plus compliqué que la laccase et la tyrosinase. 
(1) Des sels neutres employés seuls jusqu’à saturation, comme le sulfate de magné- 
sium (environ 4 molécules) et le chlorure de sodium (environ 6 molécules) sont sans 
effet sur la peroxydiastase. Par contre, le chlorure de potassium en solution saturée 
(environ 5 molécules) paralyse complètement le ferment soluble. 
