Pero una objeción hay que hacer: los álcalis que constituyen la base 
de estos métodos, aun en su estado de pureza, pueden contener, según se 
ha demostrado, cantidades sensibles de alúmina (Pellet y Eribourgj '. 
Para obtener resultados exactos será necesario efectuar ensayos en 
blanco con los reactivos por usar y poder así descontar las cantidades de 
alúmina agregadas, extrañas á la muestra. 
Por otra parte, cuando se opera la precipitación en esta forma, es im- 
posible quitar totalmente el álcali al hidrato de hierro, aun mediante 
lavaje prolongado con agua hirviendo, por tratarse, más que de un sim- 
ple arrastre mecánico, de un fenómeno químico (V. J. Hall) Este hecho 
de por sí transforma en penosos los procedimientos, para darnos resul- 
tados poco precisos; es por esto (pie el hierro no debe ser pesado, des- 
pués de precipitación con potasa; es necesario disolverlo en ácido clor- 
hídrico y operar la precipitación con amoníaco (Treadwell). 
Knop para anular este inconveniente precipita los dos cuerpos con 
sulfhidrato de amonio, tal lo han indicado Malaguti y Durocher, lava 
con agua adicionada de pequeña cantidad de sulfhidrato y efectúa la 
separación de los dos óxidos por medio de la potasa, á la cual ha agre- 
gado también algunas gotas de sulfhidrato. 
Encontramos, pues, una serie de métodos que, definidos á grandes 
rasgos, se reducen á una precipitación de hidratos de hierro y alúmina 
y transformación del último en aluminato, previo tratamiento con exceso 
de álcali. Si la mezcla hubiera sido calcinada, el tratamiento con la 
potasa sería infructuoso; la alúmina anhidra no se transforma por ese 
medio en aluminato. El reactivo tendría que usarse entonces en forma 
de fundente y, tomando el producto con agua, podríamos separar el sex- 
quióxido insoluble del aluminato alcalino en solución. 
Rose 1 * 3 procede partiendo del hierro al estado de sexquióxido en pre- 
sencia de la alúmina : evaporando la solución hasta pequeño volumen 
en cápsula de plata ó de platino, se la mezcla con solución de hidrato 
de potasa y se la somete á ligera ebullición. Si la potasa está en exceso 
la alúmina so redisuelve 4 . Se filtra y lava el hidrato de hierro y en el 
líquido se precipita la alúmina, sobresaturando con ácido clorhídrico y 
adicionando luego de carbonato de amonio ó mejor de sulfuro de amonio, 
previa saturación con amoníaco. 
1 Gkandicau, Anuales do la soienoc agrunomiqac, 3 a serio, tomo II, página 102. 
a Am. che ni. Journal, tomo XIX, páginas 512-525. 
3 lióse, Traité d’analyse, página 148, edición francesa. 1862. 
1 Si la solución de aluminio contuviese magnesio precipitaría el aluminato de mag- 
nesio iusolublo en exceso do álcali, pero por ebullición, con gran cantidad de cloruro 
de amonio, se descompone en cloruromagnésicoamónico soluble <5 hidrato de alumi- 
nio iusolublo. 
