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mientras que el aluminio queda en el líquido clorhídrico. En las condi- 
ciones ordinarias tres tratamientos con éter son suficientes, para que la 
solución acuosa, neutralizada casi completamente, no responda á las 
reacciones más sensibles del hierro. La presencia de ácido nítrico ó de 
ácido sulfúrico no dificulta la dosificación (Hanriot) l . 
K.otlie 2 ha ideado un dispositivo, modificado después por Oarnot, para 
la separación del líquido clorhídricoetéreo conteniendo hierro, no sólo 
de la solución clorhídrica de sal de aluminio, sino de las de otros meta- 
les, como ser: cobro, manganeso, cobalto, níquel, cromo, titano y vana- 
dio, en caso de estar presentes. 
Gooeh y Ilavens 3 modifican el método anterior, completándolo en el 
sentido de obtener la precipitación del cloruro de aluminio hidratado 
(Al n Cl 0 . 1211,0) por una saturación con ácido clorhídrico gaseoso, des- 
pués del tratamiento etéreo. 
Operan así : se hace una mezcla con partes iguales de ácido clorhí- 
drico concentrado y éter anhidro. Al líquido límpido y homogéneo que 
se debe obtener, se agrega la mezcla de los dos cloruros disueltos en la 
menor cantidad posible de agua y se opera la saturación con ácido clor- 
hídrico gaseoso á baja temperatura. El cloruro de aluminio se precipita 
y recoge en un crisol de Gooeh. Se lava con mezcla éteroclorhídrica sa- 
turada de ácido clorhídrico gaseoso; se seca á 150° durante inedia, hora, 
so mezcla con un gramo de óxido de mercurio, se calienta gradualmente 
para, volatilizar el mercurio y se calcina, hasta peso constante el residuo 
de alúmina pura. 
Influencia de los ácidos orgánicos en la separación. — Un recurso de 
separación de la alúmina y el hierro es el basado en el diferente modo 
de comportarse dichas bases hacia los ácidos orgánicos ó sus sales (ácido 
acético, succínico, tartárico, fórmico, oleico, etc.). No es el método del 
acetato (Gibbs) 4 un modo de separación del hierro y del aluminio, sino 
de la eliminación de ambos de las combinaciones con los demás metales. 
En efecto, una de las características de las sales que nos ocupan, es 
su fácil hidrolización, y tanto más acentuada., cuanto menos enérgico es 
el anión que la constituye. Debido á este fenómeno es que el acetato de 
hierro y el de alúmina por simple ebullición de su solución acuosa dan 
origen á acetatos básicos insolubles, que por hidrólisis completa so 
transforma en el hidrato correspondiente. Se excusa decir que tal hidró- 
lisis no tiene lugar en presencia de ácido libre, por lo tanto es necosa- 
1 Bulletin de la Société clúmique, volumen Vil, página 161. 1892. 
5 llcvuc de clúmic analytiqne, página 119. 1897. 
a Frkscnius, Analj/se chimiquc quantitalive, 8 a edición francesa, volumen II, pá- 
gina 276. 
4 Journal fiir praktische Chemie, XCV, página 356. 1865. 
