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za de los reactivos, se Lace penoso el operar ; los lavajes deben efectuar- 
se con insistencia, pues parece ser que los fenómenos de adsorción, tra- 
tándose de estos cuerpos orgánicos, son más tenaces que usando otros 
precipitantes y por lo tanto es de esperarse que la separación sea me- 
nos rigurosa. 
Métodos electrolíticos. — Son numerosos los procedimientos de separa- 
ción que se lian ideado, de las sales de alúmina y de hierro por vía elec- 
troquímica, diferenciándose sólo en los disolventes que ponen en presen- 
cia durante la operación ; ya oxalato de potasio y amonio (Parodi, Mas- 
cazzini, Olassen, lieiss), ya licor citroalcalino (Smitli), ya licores tartro- 
amoniacales (Smitli y Miiluj y que contribuyen ó á mantener la alúmina 
en disolución y favorecer sólo el depósito de hierro, ó a provocar una 
precipitación de la alúmina en el seno del líquido, después de operar la 
corriente transformaciones en la constitución química de los reactivos 
en presencia, al mismo tiempo’ que se produce el depósito de hierro en 
el cátodo. 
De ellos daré los más importantes, considerando á los demás sólo con 
modificaciones en el detalle. 
Según Olassen *, si se somete en frío á la electrólisis una solución de 
sales de hierro y aluminio, á la cual se ha agregado gran exceso de oxa- 
lato de amonio, el hierro se deposita sobre el cátodo casi en su totali- 
dad, antes de que la alúmina se separe, lo que no sucede hasta tanto la 
cantidad de oxalato de amonio, aún no convertida en carbonato por la co- 
rriente, sea preponderante. Como término de la operación se obtiene la se- 
paración total del hierro en el electrodo y transformación completa de la 
alúmina en hidrato. Para conocer el <1 nal de la electrólisis, se investiga 
en algunas gotas del licor el hierro por medio de sus reacciones sensibles. 
En la práctica se agrega á la solución de los sulfatos neutralizados con 
amoníaco (los cloruros no convienen) un exceso de oxalato de amonio, 
suficiente para redisolver el precipitado, se extiende hasta 150-175 cen- 
tímetros cúbicos y se agrega aún calentando, 2 ó o gramos de oxalato de 
amonio, para 0°*1 de metales. Se electroliza á la temperatura que ordina- 
riamente se produce la operación, esto es 49°, pero el líquido se enfría 
ulteriormente poco á poco. Con corriente de 1,0-1,95 amperes y 4, 3-4, 4 
volts, en tres horas la electrólisis es completa. Es útil no prolongar la 
acción de la corriente mayor tiempo de lo necesario para la separación 
completa del hierro, porque entonces una gran parte de la alúmina forma- 
da puede adherirse al cátodo, de donde es muy difícil eliminarla, efecto 
que igualmente lo producen corrientes más fuertes, elevando la tempe- 
ratura del electrolito. Cuando el depósito de alúmina se produce, se agre- 
ga al líquido, sin interrumpir la corriente, ácido oxálico, (pie se vierte 
Iíiban, Analyse chimiqac quantitativc par éledrohjse, página 227. 1 891) . 
