25 
tatole, tanto más grande cnanto mayor fuera la dilución y el exceso de 
amoníaco más considerable (Malaguti y Durochcr) '. 
Una ebullición enérgica y prolongada tornaría el medio ácido, debido 
á una descomposición de la sal amoníaco, y mía parto del hidrato precipi- 
tado pasaría en solución (Fresen ius). lie ahí porqué el reactivo precipitan- 
te debe ser agregado en ligero exceso. Disminuir los momentos de ebulli- 
ción, mediante la menor cantidad posible de gas por eliminar, implica evi- 
tar un peligro: la acidez del medio por descomposición de la sal amonio. 
El hecho de que el precipitado so transforma poco á. poco en seudo- 
solución á baja temperatura, hace que sea requisito indispensable efec- 
tuarla precipitación y el lavaje en caliente. 
liste último resulta una operación relativamente penosa, por tratarse 
de un coloide, siendo la lucha con la adsorción evidente. En efecto, la 
porción de sal fijada sobre el coloide no es arrastrada completamente 
por el lavaje, operación que se efectúa para evitar las pérdidas por 
seudosoluciones con agua caliente ó con agua conteniendo unas gotas 
de amoníaco y pequeña cantidad de sal amonio (Treadwell) y agua pura 
al final. Los tres primeros lavajes deben hacerse por decantación y con- 
cluir con lavajes agitados sobre el filtro, hasta que las aguas no den re- 
acción sensible de cloro. 
La filtración, también difícil, es conveniente hacerla por succión, así 
se opera la desecación completa del precipitado; de otro modo es nece- 
saria. una desecación lenta, prolongada y completa, que es difícil conse- 
guir en el hidrato de alúmina, dada su consistencia, por lo cual nos ofre- 
ce una. calcinación laboriosa, expuesta á pérdidas por proyección, si no 
se la conduce con cuidado. 
La calcinación requiere tiempo prolongado á temperaturas vecinas del 
blanco para tener la seguridad que las últimas trazas de ácido son ex- 
pulsadas (Mitscherlich), sobretodo si la solución ha sido sulfúrica, por- 
que nos encontramos entonces en presencia de un sulfato básico de 
alúmina, que no pierde su acción sino bajo la influencia prolongada de 
altas temperaturas. 
La precipitación del hidrato de aluminio es impedida por la presen- 
cia de ciertos ácidos orgánicos fuertemente liidroxilados, á cuyos oxi- 
drilos se fija, para dar combinaciones complejas. Siendo el oxidrilo la 
condición del fenómeno, se encuentra que cuerpos que tienen dicha 
agrupación múltiple, tal sucedo con ol azúcar, la glicerina, ote., gozan 
del mismo poder. Evitaremos, pues, su presencia siempre que tengamos 
que dosar alúmina. 
ISTo es esta, una separación, por lo tanto suponemos ausentes cuerpos 
(pie se comporten como la alúmina para con el amoníaco. 
Loe. cit. 
