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b) 1.25 centímetros cúbicos fueron adicionados con ácido nítrico, di- 
luidos con a f;Ha. á. .'500 centímetros cúbicos y llevados á la I empeiatura. 
de ebullición ; se alealinizó con amoníaco, agregándolo poco á poco de 
modo que la. ebullición persistiese sin sobresaltos, y se mantuvo así 
hasta que el olor de amoníaco casi desapareció. Se filtró en caliente y rá- 
pidamente, lavando con agua hirviendo y reservando el líquido filtrado, 
se redisolvió el precipitado obtenido con ácido clorhídrico y se repitió 
la operación mi todos sus detalles dos veces más. 101 precipitado obteni- 
do en la. tareera, libración, se secó, se. calcinó libre del filtro y so pesó 
como suma de anhídrido fosfórico , óxido férrico y alúmina 
-f- Ke.,0.,-1- Al. A los ensayos que en la primera, precipitación daban 
un precipitado blanco ó amarillento se agregaba un volumen conocido 
de una. solución valorada de cloruro férrico. 
101 precipitado complejo (P 2 0..-j-Fe 2 0.,-j-Al, O.,) se utilizaba para de- 
terminar volumétricamente el óxido férrico (Fe, O.,), reducido á sal ferro- 
sa. mi solución sulfúrica por el método clásico de Margueritte. 
Los líquidos obtenidos en las tres precipitaciones y lavados, se eva- 
poraban á sequedad, se calcinaban ligeramente y se redisolvía el residuo 
en ácido clorhídrico con una pequeña cantidad de ácido nítrico. El líqui- 
do así obtenido se neutralizaba, imperfectamente con amoníaco, se agre- 
gaba. un exceso de agua de bromo y más amoníaco, y se llevaba á ebu- 
llición, siendo el volumen no menor de 800 centímetros cúbicos. El 
precipitado obtenido se redisolvía y se repetía la operación, secando y 
calcinando el segundo precipitado para pesar el manganeso como óxido 
salino y calcularlo en óxido mayan oso (MnO). 
Cuando el ensayo cualitativo acusaba pequeñas proporciones de man- 
ganeso, recurríamos al método colorimétrico de Walters 1 y utilizando 
para las medidas un colorímetro de Dubosq perfeccionado, de grandes 
columnas. 
El líquido resultante do la separación del manganeso y de la segunda, 
precipitación, se empleaba, para determinar la cal, precipitándola por el 
procedimiento clásico como o x al ato y calcinando y transformando el pre- 
cipitado en sulfato eálcico que pesado se calculaba, en óxido calcico (Ca.O). 
En el líquido libre de cal se precipitó la magnesia, siguiendo el modo 
operatorio de Jarvinen 2 , pesándose al estado de pirofosfato magnésico 
y calculando como óxido magnésico (MgO). 
c) 125 centímetros cúbicos eran tratados como en el caso anterior, es 
decir, precipitando el conjunto (P i ,0 ; .-j-Ee.,0 3 + AUO.,), pero en una sola 
operación, puesto que la purificación del precipitado no nos interesaba. Se 
disolvía el precipitado en ácido nítrico y se determinaba el ácido fosfó- 
1 II. I'.. Wai.tuiss, Chemical Neint, LXXX1V, 230. Londres, 1001. 
v K. K. .JXitviNKN, Zt'¡lnchr, f. toad, l'lirmir, XLIV, 335. llerlín, 1005. 
