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y más todavía, así : 
K 3 S + H 3 0==H8' + OH'-|-2K- 
fundándonos en que la presencia de iones 8" en el agua produce : 
a* +h 3 o— HS+oir. 
Ahora bien los iones S” 6 H* así como los HS ' é II. • tienden á unir- 
se dando 11,8 extremadamente poco disociado como lo muestra, su con- 
ductibilidad eléctrica con lo cual tendríamos una tendencia del sistema 
1I 3 G -}- K s S á formar Il a S que se exagerará enormemente en presencia 
de H 3 CO, disociado, dominando en masa el ácido carbónico sobre los 
compuestos sulfurados. 
Y si á esto agregamos la diferencia considerable de los calores de 
formación de las sales del H 3 C0 3 y del II s S, con ventaja para el primero, 
lógico es admitir que en último resultado el sistema tiende á la forma- 
ción de carbonados y bicarbonatos alcalinos, quedando ácido sulfhídrico 
libre disuelto. 
Cualquiera que sea la teoría que se acepte, creo que tratándose de las 
muestras por mí examinadas, hay que descartar la presencia de todo 
compuesto do azufre (pie no sea ácido sulfhídrico libre y ácido sulfúrico 
combinado por las razones expuestas. 
OUADROS 1)15 RESULTADOS 
En orden cronológico corresponde insertar en primer lugar el análisis 
de Max Siewert que hasta hoy se ha repetido en todas las publicaciones 
científicas y de vulgarización : 
Agua de la Quebrada de IJuaco 
(Año ilo. 1874) 
Temperatura 24° 5 C 
Densidad 1.00308 
Por mil 
SiO, 0.0150 
A1 S Ó. - 
K,HO. 0.1582 
Na., SO, _ 
L'aSO, 0.7207 
' W. Ostwai.o, Trailé de ehimic inorganique. 
