SÉANCE DU 7 FÉVRIER 18 l2. 
1 79 
certains puits et cavernes des terrains volcaniques , soit des fissu- 
res du sol pendant les tremblements de terre , soit enfin des laves 
épanchées pendant la durée très longue de leur refroidissement. 
Nous n’ajoutons pas à la liste de ces substances le soufre, l’acicle 
sulfurique et l’ammoniaque , qui se manifestent à l’orifice de cer- 
tains volcans ou de sources thermales, et ne paraissent être que le 
résultat , à cet orifice même, des réactions sur l’atmosphère et entre 
eux des différents gaz précités; ni certains carbures d’hydrogène 
qu isemblent ne pas provenir d’une profondeur plusgrande que 
le terrain carbonifère. Mais il serait peut-être bon d’y ajouter 
encore quelques autres substances , telles que l’acide borique hy- 
draté , le carbonate de soude et le sulfate de magnésie , que l’on 
trouve en solution dans certaines eaux thermales ou dans le voisi- 
nage de fumaroles. La recherche des causes qui peuvent produire 
ces émanations nous a donc paru n’être pas sans intérêt- 
La propriété qu’a l’eau de dissoudre des corps, soit gazeux, 
soit liquides , soit solides , ne paraît pas être une propriété qui lui 
soit particulière, mais une propriété assez générale de la matière 
à l’état liquide ; une propriété des corps simples , et des métaux 
notamment, comme des corps composés Si l’eau ou protoxide 
d’hydrogène dissout l’air, le mercure le dissout aussi. Seu- 
lement, la nature des corps, leurs affinités réciproques ont une 
grande influence sur la solubilité des uns par les autres. Ainsi, 
l’eau qui, à nos températures moyennes, paraît être le dissolvant 
par excellence, dissout 37 fois son volume d’acide sulfureux à la 
température de *+• 20° sous la pression de 0“,76 , et paraît ne pou- 
voir dissoudre aucun métah Le mercure , au contraire , paraît ne 
pouvoir pas dissoudre la moindre quantité d’acide sulfureux, mais 
il dissout un grand nombre de métaux dans des proportions di- 
verses. La chaleur favorise la solubilité des corps solides , paraît 
sans influence sur celle des corps liquides, et diminue la solubi- 
lité de ceux qui sont gazeux. La pression ne paraît avoir d’in- 
fluence que sur la solubilité des corps gazeux , et elle l’augmente 
beaucoup. Il s’établit donc , pour la dissolution des gaz , une 
certaine relation entre la chaleur et la pression ; l’une augmentant 
leur force expansive et tendant à les expulser des liquides ; l’autre 
contre-balançant cette force expansive et tendant à les y condenser, 
de telle sorte que , quelle que soit l’élévation de la température 
d’un liquide , les gaz qui y sont en dissolution semblent pouvoir 
s’y maintenir s’il existe une pression suffisante. Au contraire , la 
pression restant la même, une augmentation suffisante de tempé- 
rature peut mettre en liberté une partie des gaz dissous. C’est 
