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wird, wie der durch die Versuche des Herrn Rob. Thomas er- 
mittelte Wert für die Molekularwärme des Helium einen un- 
abhängigen Beweis für die Einatomigkeit der Heliummolekeln 
bildet. Jede einzelne der folgenden Erörterungen geht von 
principiell bekannten Beziehungen aus; die Combination zum 
erwähnten Beweis ist neu. 
Aus dem direkt experimentell ermittelten Werte von c P für 
irgend ein Gas folgt bekanntlich c v für dasselbe rein aus der 
Thermodynamik nach der Formel: 
J'(Cp C®) — R 
(vergl. z. B. Helmholtz, Vorlesungen, VI. pag. 185), wo J das mecha- 
nische Wärmeäquivalent = 424 Kilogrammmeter X Schwere g. 
Für die Gasconstante R (s. ebenda pag. 196, Anm. d. H.) gilt: 
„ 848,5 
R — M ^ 
wo M das Molekulargewicht des betreffenden Gases, 
allgemein : 
848,5 _ 2,001 
Cp c ' — 424 -M M ‘ 
Also ganz 
Das Molekulargewicht eines Gases wird nun, ebenfalls voll- 
kommen frei von der Annahme, ob eine Molekel aus einem oder 
mehreren Atomen besteht, nach dem Gesetz von Avogadro 
durch Wägung direkt ermittelt; und so findet sich ganz allgemein 
die Molekularwärme eines Gases aus M und c v : 
M’c v = Ai'Cp — 2,001. 
Ausserdem folgt aber ein Wert für die Atom wärme aus der 
kinetischen Gastheorie bei der Annahme, dass die Molekeln aus 
nur je einem Atom bestehen. Diese Ueberlegungen knüpfen an 
Helmholtz, Vorlesungen, VI, pag. 405 an. Bezeichnen wir mit 
L p die lebendige Kraft der Progressivbewegung der im Volumen 
v der Masseneinheit enthaltenen Molekeln, so ist bei einem ein- 
atomigen Gase die innere Energie U = L p , da intramolekulare 
Energie nicht in Betracht kommt. Ferner ist allgemein: 
