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Metall in den activen Zustand überzuführen unter Bedingungen 
bei denen bei Abwesenheit des Reduktionsmittels dieser 
Uebergang überhaupt nicht oder nicht so schnell erfolgt, 
zweitens wird man erwarten können, dass reduzierende 
Stoffe die Passivirung durch anodische Polarisation erschweren 
oder verhindern werden. 
In der Litteratur konnte ich nur gelegentliche diesbezüg- 
lichen Angaben finden. Ich habe daher einige Versuche in 
dieser Hinsicht angestellt, zunächst nur qualitativ bei Zimmer- 
temperatur mit Eisen in Form von weichem Draht, das sich 
in 0,1 n. Schwefelsäure befand und mit Wasserstoffsuperoxyd, 
schwefliger Säure und phosphoriger Säure als Reduktions- 
mitteln. 
Der Eisendraht (Blumendraht) von 0,5 mm Durchmesser 
war in einer zur Spitze ausgezogenen Glasröhre mit Paraffin 
befestigt, so dass ein 5 mm langes Stück herausragte. Er 
tauchte in dem einen Schenkel eines weiten H-Gefässes in 
0,1 n. Schwefelsäure. In dem anderen Schenkel befand sich 
eine grössere Platinblechelektrode in 0,1 n. Schwefelsäure 
die Chromsäure gelöst enthielt. Zwei Pfropfen aus Glas- 
wolle verlangsamten die Diffusion. Eisen- und Platinelektrode 
waren durch einen äusseren Stromkreis leitend verbunden, 
in diesen waren noch ein ziemlich empfindliches Demon- 
strationsgalvanometer und eine Walzenbrücke mit einem End- 
und dem Gleitkontakt eingeschaltet. Die Brücke war von 
dem Strom zweier hintereinandergeschalteter Accumulatoren 
durchflossen. Befindet sich die Eisenelektrode im normalen 
activen Zustand, so geht bei geschlossenem Kreis und merk- 
licher Stromstärke Eisen als Ferroeisen in Lösung, man sieht 
farblose Schlieren von der Elektrode herabsinken. Lässt 
man dann die von der Walzenbrücke abgenommene äussere 
Spannung von 0 an wachsen, so wächst die Stromstärke, es 
vermehren sich die Schlieren. Bei einer bestimmten unter 
sonst gleichen Bedingungen einigermassen konstanten Span- 
nung wird dann die Elektrode passiv, die Stromstärke sinkt 
