Weiter hielt Herr F. A. Schulze den Vortrag: 
Die Abhängigkeit des Verhältnisses * der spezifischen 
Wärmen von Gasen von Druck und Temperatur. 
Die kinetische Grastheorie liefert für das Verhältnis * 
der spezifischen Wärme c p bei konstantem Druck zu der- 
jenigen c v bei konstantem Volumen für ideale Grase den Wert: 
2 ü p 
3 u, + u; 
wobei U r> bez. U p die lebendigen Kräfte der intramoleku- 
laren, bez. der progressiven Bewegung sind, oder wenn man 
setzt — = ß : 
Up 
( 1 ) 
2 
3 (i + ßy 
ß kann hierbei eine Funktion der Temperatur und des Druckes 
sein. Für einatomige Moleküle ist ß = 0, * = 1,67. 
Wenn die Moleküle starre Rotationskörper sind, ist 
2 
ßzz:-, x — 1,40, wenn sie von Rotationskörpern verschiedene 
starre Körper sind, ist ß = 1, x — 1,33 (Boltzmann). Geht 
man dagegen von der Annahme aus, dass (Maxwell) die Atome 
in der Molekel frei beweglich sind, so ist bei zweiatomigen 
Gasen /?=1, * = 1,33, bei dreiatomigen ß ~ 3,5, * = 1,222 etc. 
Der Ausdruck (1) für * ist hergeleitet unter der An- 
nahme, dass das Gas den idealen Gasgesetzen folgt. 
Ist das Gas nicht ein ideales Gas, so gilt (1) nicht mehr 
streng. Zur Berechnung von * ist dann die Zustandsgleichung 
des Gases zu Hülfe zu nehmen. Befolgt das Gas die van 
der Waals’sche Zustandsgleichung, 
