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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUR 
oléiques, il est entraîné en proportions notables et se retrouve 
a la fin dans foléate alcoolique d’où on n’arrive pas à l’éli- 
miner complètement. 
J ai tiouvé plus simple et plus avantageux d’opérer de la façon suivante, 
■i n mettant à profit le fait que les éthers de l'acide oléique sont peu solubles 
dansl alcol (éthylique), et moins encore dans les mélanges hydro-alcooliques, 
qui dissolvent au contraire aisément les savons alcalins. Le mélange 
d oléate de méthyte et d’acide, qui peut entraîner aussi un peu d’alcool 
méthylique, est dissous dans 1 alcool (éthylique) à 95° et neutralisé exacte- 
ment avec une solution de soude normale ; on ajoute ensuite suivant le cas 
de 1 eau ou de 1 alcool de façon que les quantités ainsi introduites, en tenant 
compte de 1 alcool employé pour la dissolution première et de l’eau apportée 
par la neutralisation constituent un mélange à parties égales (alcool à 50 0/0) 
et se trouvent en proportion suffisante pour dissoudre la totalité du savon 
alcalin. Par le repos, 1 oléate de méthyle se sépare et vient surnager la solu- 
tion hj dio-alcoolique, on le décante; il entraine du savon qu’on enlève par 
des lav ages répétés avec de l’alcool à 50 0/0. En employant pour ces lavages 
1 alcool dilué et non 1 eau pure, on évite les émulsions extrêmement tenaces 
qui se produiraient avec celle-ci. Quand il ne reste plus de savon, on lave à 
1 eau distillée pour enlever un peu d’alcool qui pourrait rester dans l’oléate. 
On arrive par ce procédé à préparer des éthers oléiques qui ne donnent pas 
1 p. 1000 de cendres. 
Le îeste de 1 essai III a fourni 69 grammes d oléate de méthyle neutre, 
densité à 20° 0,883; 2g 1 ’, 302 brûlés laissent 2 milligrammes de cendres. 
La petite quantité d oléate de méthyle formée dans les essais I et II n’a 
pu être isolée, elle ne se sépare pas de la solution hydro-alcoolique de 
savon. 
J ai caractérisé 1 oléate obtenu dans 1 essai III en le saponifiant et en 
dosant isolément chacun de ses composants acide et alcool. 
30 o !, 253 d oléate ont été saponifiés en tube scellé, par la chaux éteinte; 
en décomposant le savon de chaux par lacide chlorhydrique, j’ai récupéré 
1 acide oléique. L alcool a été repris du liquide aqueux, concentré par distil- 
lations successives et ramassé dans une petite quantité de liquide qui occupait 
un volume de 12 c. c. avec une densité de 0,950 à!5o; sur une dilution j’ai fait 
les déteiminations suivantes pour comparer la densité à la tension capillaire : 
Densité à 15° q ggg 
Nombre de gouttes au compte-gouttes de Duclaux 12 i 
Nombre de gouttes calculé d après la densité pour 
aie. méthy] !2o 
J ai obtenu en définitive : 
Acide oléique : 
28 gr. 01 au lieu de 28 gr. 82 cale, pour 30 gr. 253 d’oléate de méthyle. 
Alcool méthylique : 
3 gr. î4 au lieu de 3 gr. 27 cale, pour 30 gr. 253 d’oléate de méthyle. 
L expérience II montre ce que deviennent la vitesse et la 
s imite d’éthérification lorsqu’on met en présence une molécule 
