proporción de hierro menor que 
1 
150 ’ 
y cuando esta propor- 
ción se halla comprendida entre 
y 
i 
100 
parece que la su 
perficie se conserva sin recibir ni depósitos, ni zoófilos, ni 
conchas. 
Por lo dicho se ve que Davy se ha dedicado á determinar 
los límites en superficie entre los cuales tiene lugar la protec- 
ción, y de ninguna manera en grueso. No tiene en cuenta la 
capa de oxicloruro de zinc ó de oxicloruro de cobre mezclada 
con las partículas de uno de estos dos metales, la cual, opo- 
niéndose á la reacción del agua salada, dificulta la protección. 
Toda la cuestión consiste en esto, y proviene de que no se loma 
en cuenta mas que la teoría del contacto. 
Aunque muchos de los experimentos anteriores hayan da- 
do resultados favorables, no se ha adoptado este procedimiento 
de protección, y la razón que se ha dado para ello es el estado 
negativo del cobre que favorecía el depósito de los cuerpos 
marinos de tal manera, que se retardaba la marcha de! navio. 
Veremos después que el depósito de los cuerpos marinos no es 
debido á esta causa, supuesto que la mayor parte de los pro- 
tectores desaparecen. Sin embargo, se observó que para 
preservar el cobre se necesitaba oxidar el metal protector. 
Creía de tal manera en esta teoría, que se había aventu- 
rado á decir que un pedazo del grueso de un guisante ó de 
la punta de un pequeño clavo de hierro bastaba para preser- 
var placas de cobre de 256 á 320 centímetros cuadrados de 
superficie sumerjidas en el agua del mar: preservación que 
solo podía verificarse en un tiempo muy corto, porque se des- 
truía prontamente el pedazo de zinc ó la punta del clavo de 
hierro. Por lo demás, nada demuestra que entre los medios de 
preservación que se han empleado en el mar, se haya pensado 
en los inconvenientes que resultan de la destrucción del metal 
oxidable; y no es de eslrañar que el forro de cobre se haya 
emporcado, según dicen los marinos, y se halle cubierto de 
cuerpos organizados. Sucede por consiguiente con la produc- 
