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De nuestras largas y minuciosas investigaciones, cuyos de- 
talles creemos deber pasar en silencio, resulta que la natura- 
leza de la combinación en que existe el metal, la diversidad 
délos fenómenos químicos que se originan en cada llama, y la 
diferencia enorme de temperatura producida por ellas, no ejer- 
cen ninguna influencia sobre la posición de las rayas del espec- 
tro correspondiente á cada metal . 
Las consideraciones siguientes demostrarán cuán diversas 
son las temperaturas producidas por las diversas llamas que se 
emplean en estos esperimentos. 
La temperatura de una llama se determinará por la ecuación 
2 g'vV 
en la cual t representa la temperatura que se quiere determi- 
nar, g el peso del cuerpo que se combina con el oxígeno en el 
acto de la combustión, iv la temperatura de combustión de este 
cuerpo, p el peso y s el calor específico de uno de los productos 
de la combustión. 
Si se admiten para la temperatura de combustión los nú 
meros siguientes: 
0« OaO&9«GOQea8*<3«D9c.©* 
2240 
Sulfuro de carbono. .......... 
3400 
Hidrógeno . ................. 
34462 
Gas de los pantanos. ......... 
13063 
l3llO • e 9 e c * e , s * o.©**eo*o«eo 
11640 
Í/0Í; 1 llO • 1 
15529 
Oxido de carbono . ........... 
2403 
y para el calor especifico de los productos de la combustión 
bajo una presión constante, los números de Mr. Regnaull : 
Acido sulfuroso. 
0,1553 
Acido carbónico 
0,2164 
Azoe 
0,2440 
Vapor de agua * 
0,4750 
