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reacción : su producción continúa en tanto que pasa el arco 
eléctrico, y puede reproducirse indefinidamente con los mis- 
mos carbones cuando el trasporte de materia que se verifica 
entre los dos polos no los ha desagregado enteramente (1).» 
Mr. Berthelot había ya ejecutado varias veces el esperi- 
rnento en público, primero en el Colegio de Francia, en el 
curso de química orgánica de Mr. Balard, después ante la Acá- 
demia de Ciencias en la sesión del 24 de marzo de 1862, y por 
último en su curso de la escuela de farmacia. 
Esta admirable operación sale perfectamente, y se ve con 
mucha rapidez que el protocloruro de cobre amoniacal azul 
toma un color rojo por su combinación con la acetilena. Por 
lo demás, se desprende fácilmente el gas de esta unión con el 
cloruro, tratando esta combinación con ácido clorhídrico. 
Cuando Mr. Berthelot terminó ante la Academia la comu- 
nicación que acabamos de resumir, alguno de los individuos 
de ella recordaron , que operando en circunstancias análogas 
Mr. Morreo, profesor de Marsella, había obtenido ya la com- 
binación directa del carbono con el hidrógeno, y que habia 
comprobado la formación de un hidrógeno carbonado, sin po- 
der precisar su naturaleza. 
En efecto , en la sesión que siguió á la comunicación de 
Mr. Berthelot trasmitió Mr. Dumas á la Academia una carta 
de Mr. Morreo, en la cual este sabio da indicaciones mas com- 
plelas sobre su esperimenlo. para combinar directamente el 
carbono y el hidrógeno habia empleado carbón de retorta, que 
había purificado con una corriente de hidrógeno, y por últi- 
mo, habia reconocido la presencia de un carburo de hidrógeno 
por medio de la análisis del espectro, que se aplica al gas lo 
mismo que á los sólidos (2). Además, Mr. Morren habia 
dirijido hace ya algún tiempo á diversos individuos de la Aca- 
(l) La reacción está representada por la fórmula sencilla 
C 4 + H~ = C H (l) 2 
Car- Hidró- Aceti- 
bono. geno. leño. 
(*) Véase sobre la análisis del espectro, Jnnuaire identifique, p. 4. 
