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de potasa; decrepita por la acción del calor, y pierde su tras- 
parencia; puesto en la llama, en un hilo de platino, se volati- 
liza completamente: 100 partes de agua disuelven 42,4 partes 
de el á 70° centígrados. En iguales condiciones, el agua no di- 
suelve mas que 9,58 partes de sulfato de potasa. 
l& r ,0098 de sulfato de rubidio dieron 0s r ,8872 de sulfato 
de barita. 
De lo cual se deduce : 
Calculado. Hallado. 
RbO 93,36 70,01 69,86 
SO *>. .......... 40,00 29,99 30,14 
133,36 TOO, 00 TOO, 00 
Esta sal se combina con el sulfato de alúmina, y da una 
sal doble, el alumbre de rubidio, 
RbO, S&+AP 0\ 3S0 3 +24 //O, 
que se separa fácilmente en gruesos cristales brillantes, tras- 
parentes, que corresponden al sistema regular. Estos cristales 
son inalterables al aire, y por lo demás se conducen como la 
sal de potasa correspondiente. 
Con los sulfalos de protóxidos de níquel, de cobalto, de 
magnesia, etc., forma también el sulfato de óxido de rubidio 
sales dobles , que corresponden al notable grupo del tipo 
KO, SO z -\-NiO , £O s -f 6#0, y que son isomorfas con las sa- 
les dobles correspondientes del potasio. Estas sales dobles de 
rubidio son menos solubles que el sulfato de óxido de rubi- 
dio, y pueden obtenerse fácilmente en gruesos cristales bien 
marcados. 
G. Perclorato de óxido de rubidio (1). 
RbO, CIO 1 * . 
Para prepararle, se trasforma en sulfato el cloruro de ru- 
bidio, se precipita por la barita cáustica, y se hace pasar el 
(i) Annalen cler Chemie uncí Pharmacie (enero 1862). Wr. Longui- 
nine ha preparado y estudiado esta sal en el laboratorio de Heidelberg, y 
