413 
20 ° 
1,12 
0,141 
0,079 
30 ° 
1,41 
0,145 
0,110 
40 ° 
1,76 
0,166 
0,142 
50 ° 
.... 2,17 
0,203 
0,177 
60 ° 
2,64 
0,258 
0,213 
70 ° 
3,19 
0,329 
0,231 
80 ° 
.... 3,79 
0,417 
0,291 
90 ° 
.... 4,45 
0,521 
0,332 
100 ° 
.... 5,18 
0,634 
0,377 
V. Reacciones de los compuestos de rubidio y de cesio. 
El cesio y el rubidio no se precipitan ni por el ácido sulfhí- 
drico ni por el carbonato de amoniaco. Estos dos metales deben 
buscarse siempre en el grupo que contiene la magnesia, la li- 
tina, la sosa y la potasa. Se diferencian de la magnesia, de la 
litina y de la sosa en que como la potasa, se precipitan por el 
cloruro de platino. Ni el óxido de rubidio, ni el de cesio pue- 
den distinguirse de la potasa por los reactivos que descubren las 
bases. 
Estos tres óxidos dan un precipitado cristalino con el ácido 
tártrico, y un polvo opalino y trasparente con el ácido hidro- 
fluosilícico: con el ácido perclórico dan los tres un precipitado 
cristalino y granujiento. Todos tres, cuando no están combina- 
dos con los ácidos fijos, se volatilizan completamente sobre el 
hilo de platino, tiñendo la llama de color de violeta. Sin em- 
bargo, este color de violeta es mucho mas azulado respecto del 
potasio, mas rojizo con el rubidio, y todavía mas rojo con el 
cesio; pero estas pequeñas diferencias no son apreciables mas 
que cuando se producen las tres llamas, una al lado de la 
otra, y las sales que se volatilizan están perfectamente pu- 
ras. 9 
(i Continuará .) 
