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ta: los mismos procedimientos de experiencia y de cálculo se 
aplicarán sin modificación á las mezclas de agua con el alcohol, 
el ácido acético y el ácido clorhídrico, del ácido sulfúrico con 
la sosa y la potasa, en las cuales he experimentado variando 
sus proporciones con arreglo á una ley muy sencilla. 
En una vasija cilindrica de cristal de Bohemia que contenga 
unos 200 centímetros cúbicos, cuyo valor en agua es de 10s r ,6, 
peso agua á la temperatura ambiente, que determino con cuida* 
do. El peso del termómetro que se vá á emplear está compren- 
dido en la misma tara de la vasija. Esta vasija se encierra en 
un cilindro de vidrio, del cual está separada por un colchón- 
cilio de aire, que, como es sabido, es un excelente aislador. Peso 
el ácido sulfúrico monohidratado preparado con el mayor cui- 
dado, y cuya densidad y coeficiente se determinan entre los lí- 
mites de la variación de la temperatura ambiente. Mezclo enton- 
ces los dos cuerpos agitándolos rápidamente por medio del ter- 
mómetro, y en algunos segundos se determina la elevación de 
temperatura, sin que hayan podido producirse de un modo sen- 
sible las pérdidas por enfriamiento; la masa del termómetro es 
sumamente pequeña. Entonces tomo la densidad del ácido de- 
bilitado á la temperatura de la experiencia, y caliento el frasco 
de densidad (que debe ser bastante voluminoso para que se pue- 
da introducir en él un termómetro muy delgado) hasta una 
temperatura que exceda unos 10 grados de la que se produce 
en la reacción. Es conveniente no determinar el nivel en el 
frasco de densidad (modelo de Mr. Regnault) mas que cuando 
la temperatura del ácido y la del baño de aceite en que se opere 
sean sensiblemente iguales y constantes. 
En esta clase de determinaciones hay dos causas de error 
que es preciso tener en cuenta. 
l.° Se pierde siempre un poco de vapor de agua que se des- 
prende del líquido calentado en contacto del aire. Esta cantidad, 
que siempre es pequeñísima, se determina por el peso de la va- 
sija llena de ácido dilatado después de la reacción que la ha 
producido. La diferencia entre el peso de las sustancias que se 
han empleado y el de estas sustancias después de calentadas, da 
el peso del agua evaporada. 
