m 
pesar de la gran cantidad de calor que se pierde, se hacen mas 
fusibles que el elemenlo inmediato mas difícil de fundir. 
Por el contrario, cuando los elementos inmediatos de las 
combinaciones muy íntimas no presentan esta gran diferencia 
en su fusibilidad, aun cuando no se disminuya el punto de fu- 
sion, son generalmente los compuestos menos fusibles que su 
elemento inmediato también menos fusible. Entonces, haciendo 
abstracción de los casos en que el elemenlo inmediato menos 
fusible se fundiese hacia el límite en que la separación de las 
fusibilidades fuera capaz de producir el descenso del punto de 
fusión, la elevación de este punto es muy marcada, y siempre 
aumenta mucho con la intimidad de las combinaciones y la 
cantidad de calor eliminado. Ejemplo: ponina parte, el pro- 
{óxido de plomo, el óxido de bismuto, Bi 2 O 3 ; por otra el bió- 
xido de estaño, los protóxidos de bario, estroncio, calcio, zinc, 
cadmio, etc. 
Estos resultados, que son muy útiles para prever los hechos 
relativos á la fusibilidad de las combinaciones, deben tomarse 
también en gran consideración bajo el punto de vista de las teo- 
rías del calor. Si me es permitido recordarlos en otra forma, 
diré que nos dan á conocer un medio sumamente empleado pol- 
la naturaleza para reducir el estado líquido al gaseoso, para 
reducir á fluido en las circunstancias en que no hace intervenir 
directivamente el calor: es la conversión en fluido por la dismi- 
nución del punto de fusión que resulta de una combinación. La 
naturaleza combina el gas cloro con el antimonio, por ejemplo 
(este metal se funde á 432°), y obtiene un prolocloruro Sli 1 , Cl 3 , 
fusible á 72°; si hace predominar demasiado el cloro, resulta 
un percloruro Sb 2 O 3 líquido á la temperatura ordinaria. Si com- 
bina el gas oxígeno con el boro, sólido infusible en la forja, for- 
mad ácido bórico, fusible al calor rojo; si reemplaza el boro por 
el carbono, sólido igualmente infusible en la forja, pero que 
permite hacer predominar demasiado la proporción relativa de 
oxígeno, produce los óxidos de carbono, que son gases. 
Según mis reglas, la disolución de los cuerpos no gaseosos, 
y que no esparcen vapores á las temperaturas ordinarias, se ob- 
tiene por un medio enteramente análogo: la sustancia que hay 
que disolver se pone en combinación con un líquido llamado di- 
