NOTES ET REVUE 
XXXI 
J’ai dû m’en tenir à elle, les modifications que j’ai tentées s’étant 
montrées sans avantage. La très petite quantité d’eau de mer qu’elle 
contient est tout à fait nécessaire. 
J’ai essayé aussi une eau de mer artificielle faite avec les princi- 
paux éléments de l'eau de mer, mais à concentration double et sans 
calcium : 
Na Cl 54 =0,923 
K Cl 1,20 = 0,016 
SO 4 Mg 7H 2 0. . . 6,80 = 0,027 
MgCl 2 6H 2 0. . . 10,10 = 0,050 
KBr 0,01 = 0,00008 
H 2 0 Q . Sp. 1 litre 
1,016 
Elle m’a donné parfois des résultats équivalents, mais moins 
fidèles, et je l’ai finalement abandonnée. Enfin, j’ai essayé diverses 
solutions où une certaine proportion des électrolytes avait été rem- 
placée par du saccharose. La meilleure a été : 
Na Cl à 2 1/2 n. 50 = 0,750 
Sucre an 18 = 0,180 
Eau de mer. . . . 36 = 0,187 
H 2 0 16 = 0,000 
1,117 
La nécessité d’une concentration moléculaire sensiblement plus 
forte que les précédentes s’explique par la diminution du 
coefficient total d’ionisation. 
Elle m’a donné des résultats parfois très bons, mais en somme, 
elle ne vaut pas la première solution. 
2° Adjuvants. — Je les classerai d’après leur nature chimique. 
Alcalins. — L’alcalinisation de la liqueur, ainsi que je l ai, 
montré l’an dernier, augmente dans une proportion considérable 
l’efficacité du réactif. J’ai choisi le sulfite de soude. Il agit mieux 
que les autres alcalis essayés (soude, potasse, phosphates alcalins et 
surtout que AzH 3 , trèsnocif), ce quisemble indiquer une actionspéci- 
fique indépendante de l’alcalinité. Comme les autres alcalis, il gêne 
pour l’addition de beaucoup de sels à métaux lourds, avec lesquels il 
donne un précipité. Mais, avec les proportions employées, cela ne 
contrarie ni l’action du sulfite ni, généralement, celle du métal. 
