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2. Die empirische Konstanz von M(c p — c v ) für 
nicht associierende Flüssigkeiten und ihre theo- 
retische Begründung. 
Wie aus den in Tabelle 1 mitgeteilten Zahlen ersicht- 
lich, ist für manche Flüssigkeiten im Gegensatz zu der viel- 
fach in Lehrbüchern ausgesprochenen Ansicht, der Wert von 
c 
x — — erheblich grösser als 1, sodass also für diese die 
c v 
innere Energie nicht nur wesentlich durch die Temperatur 
bedingt ist, sondern auch vom Volumen abhängt. Es schien 
mir von Interesse, aus der Gleichung 6) für alle Flüssig- 
keiten, für welche die erforderlichen Daten vorliegen, den 
c 
Wert von c p — c v und nach 7) den Wert von * =— zu be- 
c v 
rechnen. 
Es ergab sich dabei zunächst, dass für einige Flüssig- 
keiten der Wert von * = — ausserordentlich grosse Werte 
c v 
hat. Der grösste Wert ergab sich für Aethylbromid, * = 1,87; 
für diese Flüssigkeit ist also die bei Erhöhung der Tempe- 
ratur um 1° zur inneren Ausdehnungsarbeit aufzuwendende 
Wärmemenge fast ebenso gross wie die zur Erhöhung der 
Temperatur notwendige. (Die äussere Ausdehnungsarbeit ist 
so gering, dass sie gar nicht in Betracht kommt.) Ferner 
ergab sich, dass ausser für die Alkoh ole , Wasser, 
Brom, Quecksilber und Natrium für sämtliche 
der Berechnung zugängigen Flüssigkeiten das 
Produkt aus dem Molekulargewicht und c p — cv, 
M.(c p — c v ) annähernd denselbenum 10 cal liegen- 
den Wert hat. 
In den folgenden Tabellen sind die Molekulargewichte, 
c 
die Werte der betr. Temperatur, c p — c v , x = die Werte 
c v 
von M{c p — c v ), sowie die nach den folgenden Ueberlegungen 
