Substanz 
M 
t 
Cp - Cv 
* 
II 
Ci | Ci 1 
CS i 
M(cp{~c v ) 
T k 
t für 
Wasser 
18 
0 ° 
0,0005 
1,0005 
0,0090 
647 
+ 
50 ° 
20 ° 
0,006 
1,006 
0,108 
60 ° 
0,058 
1,038 
1,04 
V 
100 ° 
0,123 
1,114 
2,21 
Allylalkohol 
58 
10 ° 
0,115 
1,24 
6,67 
545 
0 ° 
Butylalkohol 
74 
17 ° 
0,067 
1,15 
4,96 
544 
— 
1 ° 
Amylalkohol 
88 
0 ° 
0,082 
1,20 
7,23 
621 
+ 
37 ° 
>9 
60 ° 
0,090 
1,15 
7,90 
n 
100 ° 
0,097 
1,13 
8,50 
Aethylalkohol 
46 
0 ° 
0,099 
1,22 
4,53 
516 
— 
16 ° 
„ 
40 ° 
0,110 
1,21 
5,06 
n 
80 ° 
0,131 
1,20 
6,03 
Propylalkohol 
60 
0 ° 
0,056 
1,12 
3,37 
537 
— 
9 ° 
T> 
50 ° 
0,124 
1,21 
7,4 
100 ° 
0,179 
1,21 
10,7 
Isopropylalkohol 
60 
20 ° 
0,084 
1,24 
8,2 
516 
— 
15 ° 
Methylalkohol 
32 
0 ° 
0,103 
1,21 
3,29 
513 
— 
17 ° 
V 
60 ° 
0,126 
1,21 
5,18 
Glyzerin 
92 
20 ° 
0,056 
1,21 
5,15 
Brom 
80 
0 ° 
0,048 
1,81 
3,84 
575 
+ 
14 ° 
Quecksilber 
200 
20 ° 
0,0041 
1,14 
0,82 
1543 
+ 
500 
Kalium 
39 
67 , 6 ° 
0,020 
1,11 
0,79 
90 , 0 ° 
0,022 
1,11 
0,83 
Aus den in der fünften Kolumne angegebenen Werten 
von M(c p — Cy) sieht man, dass dieses Produkt, welches die 
innere molekulare Arbeit bei Erwärmung um 1 0 vorstellt, für 
die meisten Flüssigkeiten nahezu konstant ist; es schwankt 
um den Wert 10. Eklatante Ausnahmen bilden Wasser, die 
Alkohole, Brom, Quecksilber und Kalium. 
Es ist nun möglich, eine theoretische Deutung sowohl 
der Konstanz von M(c p — c v ), als auch der Ausnahmen von 
dieser empirisch ermittelten Gesetzmässigkeit zu geben. Sie 
ist enthalten in dem Gesetz der übereinstimmenden Zustände. 
Wir gehen aus von der Gleichung 6) 
rdv\ 2 
