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Nun liegen, wie aus der sechsten Kolumne ersichtlich, 
für die meisten Flüssigkeiten die kritischen Temperaturen 
nicht sehr weit von einander, um 500°, sodass also auch 
übereinstimmende Temperaturen einander nahe liegen; die 
sechste Kolumne gibt z. ß. die der reduzierten Temperatur 
T 
-3- — -- — y entsprechenden Werte, die ausser bei Quecksilber 
-*■ k 
(und Kalium) um 0° Celsius liegen. 
Bei der geringen Aenderung der Eigenschaften einer 
Flüssigkeit mit dem Druck kann, wie bekannt, mit genügender 
Annäherung der Atmosphärendruck als übereinstimmender 
Druck angesehen werden. 
Hiermit ist zunächst die empirisch gefundene Konstanz 
von M ( c p — c v ) für die Mehrzahl der zur Berechnung heran- 
gezogenen Flüssigkeiten erklärt. 
Die Ausnahmen erklären sich nun hiernach ebenfalls 
in einfacherWeise. Zunächst sind Wasser und die Alkohole, wie 
man aus der Ausnahmestellung dieser Flüssigkeiten in anderer 
Beziehung z. B. der Troutonschen Regel, der Temperatur- 
abhängigkeit der molekularen Oberflächenenergie, der ano- 
malen Dispersion elektrischer Wellen, schliesst, im flüssigen 
Zustand associiert. Es hat M nicht den Normalwert, also 
J-k 
kann auch obige Regel nicht mehr gelten. Man könnte viel- 
leicht auch aus dem gefundenen Wert von M (c p — c v ) auf 
den Grad der Association schliessen, doch sind die Schlüsse 
hieraus wohl nicht recht sicher. Ferner ist Brom bereits im 
Dampfzustand zweiatomig, sodass es sicher wohl auch im 
flüssigen Zustand associiert ist. 
Bei Quecksilber und Kalium endlich ist die kritische 
Temperatur so hoch, dass die Zimmertemperatur nicht mehr 
mit den übrigen übereinstimmende Temperatur ist. Der 
Wert 10 für M (c p — c v ) würde bei Quecksilber erst bei ca. 
500° C zu erwarten sein. Die Beobachtungsdaten reichen 
