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Nach der Phasenregel ergibt sich die Zahl der Frei- 
heiten, d, h. der Möglichkeiten, die äusseren Bedingungen 
(Druck und Temperatur) sowie die Phasenzusammensetzung 
zu variieren, zu 
F—B-P + 2, 
wenn F die Anzahl der Freiheiten, B diejenige der Bestand- 
teile und P die der Phasen bedeutet. Es ist dabei zu be- 
rücksichtigen, dass die Phasenzusammensetzung höchstens in 
( B — l)facher Weise variiert werden kann. Denn wenn wir 
sie durch die Beteiligung der einzelnen Bestandteile in Mol- 
prozenten des Ganzen ausdrücken, können wir z. B. bei 2 
Bestandteilen nur die Konzentration des einen davon frei 
wählen; die des andern ist damit gleichzeitig festgelegt. 
Bei einem einzigen Bestandteil ist natürlich überhaupt keine 
Verschiedenheit der Phasenzusammensetzung möglich. Um 
die Zusammensetzung bei 3 Bestandteilen zu definieren, 
müssen wir eine Verfügung über die Beteiligung zweier von 
ihnen treffen usw. 
Die Molekulartheorie verlangt endlich, dass im Gleich- 
gewichte, das ja nicht als Ruhezustand, sondern als 
dynamisches System aufgefasst werden muss, die Ge- 
schwindigkeit der beiden einander entgegenwirkenden Re- 
aktionen gleich gross ist, d. h. in der Zeiteinheit gleich viele 
Molekeln irgend eines Reaktionsteilnehmers verbraucht werden 
und wieder entstehen. 
Die zu lösenden Widersprüche betreffen nun folgende 
Fälle: 
1. Widerspruch zwischen Massen Wirkungs- 
gesetz und Phasenlehre einerseits und Mole- 
kulartheorie anderseits. 
Dieser schon lange bekannte Widerspruch liegt vor in 
Systemen aus zwei festen Phasen und einer gasförmigen Phase 
von der Art des Systems GaCO$ J CaO + C0 2 . 
