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Durch das Experiment ist festgestellt, dass bei der 
thermischen Zersetzung des Calciumcarbonats jeder Tempe- 
ratur ein bestimmter Zersetzungsdruck d. h. eine bestimmte 
Konzentration des mit den beiden festen Stofen CaO und 
CaCOs im Gleichgewicht befindlichen (702-Gases entspricht. 
Dieses Ergebnis steht im Einklang mit dem Massenwirkungs- 
gesetze. Denn feste Stoffe sind (in reinem Zustande) Phasen 
von konstanter Konzentration und „konstanter Wirksamkeit“. 
Am zweckmässigsten deutet man dies so, dass reinen 
festen Stofen bei gegebener Temperatur ein konstanter Dampf- 
druck zukommt, dass also die Gegenwart solcher festen Stoffe 
Konstanz der Konzentration ihres Dampfes (und sei diese 
auch noch so klein) im Gasraume gewährleistet. 
Wir erhalten somit für eine gegebene Temperatur ent- 
sprechend dem Reaktionsschema 
CaO + C0 2 1 CaCOz 
die Gleichung 
[CaO] • [ CO 2 ] Tf 
[CaCOz] — 
und, wenn wir für [CaO] und [ CaCOs ] die Konstanten fa 
kz einführen, 
[CChj — K-^ — K'. 
Das bedeutet aber bei Temperaturkonstanz konstante C02-Kon- 
zentration, und da diese für den Druck massgebend ist, konstanten 
Druck, unabhängig von der Menge des vorhandenen CaO und 
CaCOs, entsprechend den Ergebnissen des Versuches. Bei 
anderen Temperaturen hat [CO 2 ] andere Werte, weil K, k\ 
und fe selbst Temperaturfunktionen sind. 
Die Anwendung der Phasenlehre liefert folgendes Resultat : 
Als Bestandteile wählen wir am zweckmässigsten CaO 
und C0 2 ', denn aus diesen beiden Stofen können wir alle 
vorkommenden Phasen aufbauen, ohne einen Bestandteil 
