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Setzung der Gasphase nicht konstant, sondern entsprechend 
der Temperaturvariabilität der Dampfdrücke der genannten 
festen Stoffe selbst eine Temperaturfunktion. Wählen wir 
nun eine bestimmte Temperatur, so ist damit auch Druck 
und Zusammensetzung der Gasphase fixiert, bei gegebenem 
Druck anderseits Temperatur und Phasenzusammensetzung 
festgelegt, und endlich gehört zu einer bestimmten Phasen- 
zusammensetzung ein ganz bestimmtes Paar von Werten des 
Drucks und der Temperatur. Bei Einführung der Beteiligung 
des CaO und des CaCO$ an dem Aufbau der Gasphase — 
aber auch nur dann, sofern wenigstens die festen Phasen 
als reine Stoffe CaO und CaCO 3 angenommen werden — 
besteht also Uebereinstimmung der Versuchsergebnisse mit 
den Forderungen der Phasenlehre. 
Es ist übrigens gleichgültig, ob die auf CaO und CaCOs 
entfallenden Anteile des Gasgemisches nachweisbare Beträge 
annehmen oder nicht. Es ist völlig ausreichend, wenn die 
Dampfbildung wenigstens im Prinzip zugelassen wird. Dass 
dies vom Standpunkte der Phasenlehre aus notwendig ist ? 
ist im Vorstehenden dargelegt, auch führt zu einer solchen 
Annahme die konsequente Anwendung des Massenwirkungs- 
gesetzes, wie wir sahen. Endlich verlangt die Molekular- 
theorie, dass jeder auch noch so schwerflüchtige Stoff wenigstens 
einige Molekeln besonders grosser Geschwindigkeit in einen 
ihn umgebenden Dampfraume entsendet, sofern die Tempe- 
ratur oberhalb des absoluten Nullpunktes liegt. 
Die Molekulartheorie verlangt aber noch mehr. 
Das Prinzip des dynamischen Gleichgewichts, das im 
Falle physikalischer Gleichgewichte (Verdampfung, Lösung 
usw.) gang und gäbe ist, kann man, wie zuerst L. Pf a u n d 1 e r x ) 
gezeigt hat, auch auf chemische Gleichgewichtszustände an- 
wenden. Ja man muss dies konsequenterWeise sogar tun, 
1) Po gg. Ann. 131, 55 (1867); Jubelband, 182 (1874). 
