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wenn man überhaupt die chemische Mechanik auf die Grund- 
lage der Molekulartheorie stellen will, was doch allgemein 
üblich und namentlich nach unseren neueren Erfahrungen 
auch das Gegebene ist. 
Dann erhalten wir folgendes Bild: 
Wenn Gleichgewicht herrscht, muss der Zahl der in der 
Zeiteinheit zerfallenden und der sich bildenden £aC0 3 -Molekeln 
gleich sein. Nun hängt die Zahl der sich bildenden Carbonat- 
molekeln von der Zahl der Zusammenstösse zwischen CaO- 
und (702-Molekeln ab und ist dieser proportional. Bei ge- 
gebener Temperatur wird stets der gleiche Bruchteil solcher 
Zusammenstösse zur Verbindung führen. Die Zahl der zer- 
fallenden Ca CO 3 -Molekeln ist einfach ihrer Gesamtzahl pro- 
portional. 
Für unsere weiteren Ueberlegungen ist es von Bedeutung, 
wohin wir den Schauplatz der Gleichgewichtseinstellung ver- 
legen. Es liegt nahe, daran zu denken, dass sich die 
Beaktion an sich im homogenen Gassystem Ca 0 Bamp f + CO 2 
+ CaCOz Dampf abspielt, und dass die festen Phasen sich an 
der Gleichgewichtseinstellung nur insofern beteiligen, als sie 
die verbrauchten Bestandteile des Dampfes durch Ver- 
dampfung nachliefern bzw. die bei Ueberschreitung der 
Sättigungskonzentration sich ausscheidenden aufnehmen. 
So würden wir allerdings zu dem Ergebnis gelangen, dass 
die Zahl der sich bildenden CaCO%- Molekeln (Z B ) dann 
gleich derjenigen der zerfallenden (Zz) ist, wenn 
k B • [CaO] • [C0 2 ] = k z • [CaCOz] 
wird; denn es ist Z B proportional der Zahl der Zusammen- 
stösse zwischen CaO- und C0 2 -Molekeln im Dampfraume, und 
diese wieder proportional der Menge von CaO und von CO 2 
als Dampf im gegebenen Volum d. h. proportional der Kon- 
zentration von CaO und C0 2 im Dampfe. Mithin ist Z B 
— kß»[ CaO] • [ CO 2 ]. Ferner ist Z z — k z *[ CaCOs ], wenn 
[CaCOz] die Konzentration des CaCO^ im Dampfraume dar- 
