79 
stellt und damit auch die Gesamtmenge des dampfförmigen 
CaCOz definiert. Aus der vorstehenden Gleichung ergibt sich 
fcaj= l y-^y 
kß • [CaO] 
oder, da der gesättigte Dampf konstante Konzentration an 
CaO und CaCOs aufweisen muss (bei gegebener Temperatur) : 
[GOi] — ^ = IG. 
kß - h 
Demnach würde auch nach dieser Ueberlegung das Mengen- 
verhältnis der festen Stolfe CaO und CaCO^ ohne Einfluss 
auf das Gleichgewicht sein. 
Die oben eingeführte Annahme, dass sich die chemische 
Reaktion CaCOs J CaO -f CO2 an sich im Dampf abspiele, 
und die festen Phasen nur konzentrationserhaltend wirken, 
besitzt aber wenig Wahrscheinlichkeit. Es ist nämlich gerade 
bei Gasreaktionen vielfach die Tatsache zu beobachten, dass 
die Reaktion im homogenen Gasgemisch nicht oder doch 
mit sehr geringer, praktisch zu vernachlässigender Ge- 
schwindigkeit verläuft, während sie sich in Berührung mit 
gewissen Grenzflächen relativ rasch abspielt. Man kann in 
vielen Fällen die ganze Reaktion geradezu als „Wand- 
reaktion“ bezeichnen, da sie sich vorzugsweise oder aus- 
schliesslich an der Gefässwand vollzieht. Ein sehr be- 
kanntes Beispiel ist der Zerfall des Kohlenoxyds in Dioxyd 
und Kohlenstoff im Sinne der Gleichung 
2 COZCO 2 + C. 
Hier ist, damit der Prozess von links nach rechts mit 
merklicher Geschwindigkeit verläuft, die Gegenwart von 
Kohlenstoff oder gewissen Metallen, w T ie Nickel oder Eisen, 
erforderlich, die Gefässwand (Glas, Porzellan oder dergl.) 
aber ohne Einfluss. 
Es ist darum wahrscheinlicher, dass auch im Falle des 
Calciumcarbonats wenigstens die Bildung, vielleicht auch der 
