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Zerfall des Carbonats im wesentlichen an der Grenze 
zwischen Fest und Gasförmig 1 erfolgt. Dann ergibt sich aber 
für das Gleichgewicht die Beziehung, dass die Zahl der in 
der Zeiteinheit aus dem Festen entweichenden 00 2 -Molekeln 
gleich der Anzahl der in derselben Zeit aus der Gas- 
phase zum Festen zurückkehrenden und dort festgehaltenen 
ist. Die erstere Zahl ( Zz ) wird aber der Oberfläche des vor- 
handenen festen Carbonats proportional sein müssen (analog 
der Verdampfungsgeschwindigkeit fester oder flüssiger Stofle), 
letztere {Zß) von der Zahl derZusammenstösse von 00 2 -Molekeln 
mit OaO-Molekeln in der Oberfläche des festen CaO abhängen 
d. h. der Oberfläche des festen CaO und der Konzentration 
des CO 2 in der Gasphase proportional sein. Wir erhalten 
daher für das Gleichgewicht: 
Zz — Zß oder hz * O/2 — hß • Of± • [CO*], 
wenn 0/2 und O/i der Oberflächen von CaCOs und CaO be- 
deuten. Mithin wird 
[CO 2 ]- 
kz-Of 2 
hß • O/i 
d. h, es muss die Gleichgewichtskonzentration des Kohlen- 
dioxyds und damit der Zersetzungsdruck des Systems vom 
Oberflächen Verhältnis der beiden festen Stoffe abhängen und 
kann nur dann, was doch beobachtet wurde, konstant sein, 
wenn im Gleichgewicht ein bestimmtes, (bei gegebener 
Temperatur) konstantes Oberflächenverhältnis herrscht. 
Dem scheint aber aufs deutlichste das Ergebnis des 
Versuches zu widersprechen, wonach das Mengenverhältnis 
— und, wie man daraus zu schliessen pflegt, darum auch das 
Oberflächenverhältnis — für die Gleichgewichtseinstellung 
ohne Belang ist. 
Eine einfache Erklärung dafür und eine Lösung dieses 
Widerspruches gegen die Folgerungen aus der kinetischen 
