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Auffassung hat A. Horstmann 1 ) gegeben. Seine Dar- 
legungen gründen sich auf die Einführung gegenseitig ge- 
sättigter fester Lösungen der beiden festen Stoffe ineinander. 
Wenn CaO in CaCOs und umgekehrt beschränkt — wenn 
auch nur in verschwindend geringem Maße — löslich ist, 
so folgt für die gesättigten Lösungen thermodynamische 
Gleichwertigkeit und daher auch Gleichwertigkeit hinsichtlich 
der chemischen Wirksamkeit beider Bestandteile in beiden 
festen Lösungen. Dann wirkt allerdings das CO2 auf das 
mit CaCOs gesättigte und das in CaCOs gelöste CaO mit 
gleicher Geschwindigkeit ein, und zerfällt desgleichen das 
mit CaO gesättigte und das in CaO gelöste CaCOs gleich 
rasch, sodass nunmehr das Mengen- und Oberflächenverhältnis 
beider festen Phasen gleichgiltig ist. Die Oberfläche beider 
ist ganz gleichwertig, und es macht darum garnichts aus, 
wie viel von jeder vorhanden ist. 
Wie man sieht, läuft diese Erklärung darauf hinaus, 
dass anstelle der aus den reinen Stoffen CaO und CaCOs be- 
stehenden festen Phasen Lösungen mit temperaturvariabler 
Zusammensetzung eingeführt werden, eine Annahme, zu der 
wir auch durch die Phasenlehre unter allen Umständen ge- 
führt würden, wenn wir auf die Beteiligung von CaO und 
CaCOs an der Bildung der Dampfphase verzichten wollten. 
Bei der Darstellung dieser Verhältnisse in der neueren 
physikochemischen Literatur wird auf die Annahme der 
Bildung fester Lösungen im Sinne der Ausführungen von 
Horstmann in der Regel verzichtet und nur dem Stand- 
punkte des Massenwirkungsgesetzes Rechnung getragen, das 
ja feste Phasen aus reinem CaO und CaCOs gestattet, wie 
oben dargelegt wurde. Dabei bleibt dann aber der Wider- 
spruch gegen die Folgerungen aus der Molekulartheorie un- 
gelöst, ein Zustand, der unbefriedigend erscheinen muss. 
1) Z. f. physik. Chem. 6, 1 (1890). 
