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standteile des Systems können wir nur die beiden Tartrate 
und Wasser, zusammen als drei, wählen. Denn diese Stoffe 
brauchen wir, um alle vorhandenen Phasen autbauen zu können. 
Die Phasengleichung ergiebt dann für die Zahl der 
Freiheiten im Umwandlungspunkte 
jF= 3 — 5 -f 2 = 0, 
entsprechend der Beobachtung. 
Es scheint also, dass die Forderungen der Phasenlehre 
erfüllt sind. In Wirklichkeit ist aber über eine der natürlichen 
Freiheiten bereits verfügt. Die beiden Tartrate zeigen näm- 
lich identische Löslichkeit, und wenn wir von Anfang an, 
wie das hier angenommen ist, äquimolare Mengen der Kom- 
ponenten gewählt haben, verschwinden daher bei Ueber- 
schreitung der Umwandlungstemperatur beide zugleich aus 
dem Bodenkörper, um dem Racemat allein ihre Stelle zu 
überlassen. Wenn dagegen eine der Komponenten im Ueber- 
schuss zugegen war, so bleibt der Ueberschuss oberhalb 27° 
zunächst ebenfalls noch als Bodenkörper, und es resultiert 
eine gesättigte Lösung, in der die Komponentenkonzentrationen 
nicht bei allen Temperaturen im Verhältnis 1 : 1 stehen, wie 
bei Aequivalenz der Tartrate. Diese Freiheit der Zusammen- 
setzung der Lösung hinsichtlich beider Antipoden haben wir 
durch die Bedingung der Aequivalenz der letzteren aufge- 
geben. Wir können die Lösung durch Temperatur- oder 
Druckeinfluss nur in Bezug auf das Verhältnis H 2 O : (d~ -\-l- 
Tartrat) variieren, nicht aber in Bezug auf das Verhältnis 
cZ-Tartrat : Z-Tartrat. Mithin haben wir von der natürlichen 
Zahl der Freiheiten 1 abzuziehen und kommen so auf den 
Freiheitsgrad — 1, was keinen Sinn giebt. Aus diesem 
Dilemma kommt man auch dadurch nicht heraus, dass man 
etwa die beiden festen Tartratphasen als eine einzige rechnet. 
Dadurch vermindert man zwar die Zahl der Phasen um 1, 
um ebensoviel aber auch die der Bestandteile, da man nun 
d- + Z-Tartrat nur als ein Bestandteil rechnen kann. Ausser- 
dem wäre es falsch, d- und Z-Tartrat als thermodynamisch 
