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sonderes Interesse das Kohlendioxyd , dessen Lösung in 
Wasser ja die wässerige Kohlensäure bildet. Ihre Stärke 
ist unter der Annahme, dass praktisch alles Anhydrid zur 
Bildung der Säure benutzt würde, nach dem Ergebnis von 
Leitfähigkeitsbestimmungen viel kleiner gefunden worden, als 
man nach den Beziehungen zur Ameisensäure und zu anderen 
aliphatischen Säuren erwarten sollte. 
Es wurde nun gezeigt, dass in diesem Falle gerade be- 
sonders günstige Verhältnisse vorliegen, die einen Einblick 
in den Zustand der wässerigen Kohlensäure gestatten. 
Die Verfolgung der früher mitgeteilten (und durch Ver- 
suche erläuterten) Beobachtung, dass Basen auf wässerige 
Kohlensäure nach Art einer Zeitreaktion einwirken 1 ), hat 
die erforderlichen Unterlagen zur Bestimmung der „wahren“ 
Stärke der Kohlensäure geliefert. Danach reagiert nur ein 
kleiner Bruchteil der Gesamtkonzentration solcher Lösungen 
praktisch momentan mit Basen (wie alle echten Säuren), die 
Hauptmenge dagegen langsam. Die analytische Bestimmung 
des ersteren Teiles gelang nach einer Methode, deren Einzel- 
heiten erörtert und z. T. demonstriert wurden. Aufgrund der 
so gewonnenen Ergebnisse erweist sich die in derartigen 
Lösungen fertig gebildete Kohlensäure als eine Säure, 
die mindestens so stark sein muss, wie Ameisensäure, wahr- 
scheinlich aber noch wesentlich stärker. Damit ist die bis- 
herige Ausnahmestellung der Kohlensäure unter den Kohlen- 
stoffsäuren beseitigt. 
Des weiteren demonstrierte der Vortragende die Methodik, 
die der Aufklärung des Mechanismus der Zeitreaktion 
zwischen Kohlendioxyd und Basen diente. Sie beruht auf 
der koloriskopischen Verwertung der „Säurestufen“ 2 ). Ge- 
naue Messungen bei 4° lieferten das Ergebnis, dass die Ke- 
aktionsgeschwindigkeit der Konzentration des freien Kohlen- 
D Diese Sitzungsberichte, 1912, S. 131. 
2) Ebenda S. 141. 
