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emplear el cloral insoluble, que según el químico aleman se 
ataca mejor que el cloral soluble, y la de hacer cristalizar al 
ácido tricloracélico en el vacío, constituyen una operación 
larga y penosa, que no es compensada por la pureza del pro- 
ducto, acompañado siempre de cloral que escapa á la acción 
oxidante del ácido nítrico. 
Yo obtengo fácilmente el ácido tricloracélico puro y en 
gran cantidad por el siguiente método. Se pone hidrato de 
cloral, del que en el dia se fabrica en la industria para el 
uso terapéutico, en digestión en un matraz con una cantidad 
triplicada de su peso de ácido nítrico fumante: la mezcla, que 
se abandona á la acción del sol, da origen á un desprendi- 
miento continuo de ácido hipoazótico, que cesa al cabo de tres 
ó cuatro dias: etnonces se introduce el liquido en una retorta 
con tubo, provista de un termómetro, y se calienta; la tem- 
peratura se eleva con bastante rapidez, manteniéndose á 1,23 
grados mientras que destila el ácido nítrico con 4 equiva- 
lentes de agua; en seguida creee gradualmente y entre 123 y 
195° pasa una mezcla que es poco abundante, y contiene las 
últimas porciones de ácido nítrico, el cual ha arrastrado con- 
sigo un poco de ácido tricloracético; desde entonces el punto 
de ebullición de este último se fija á 195° y la destilación 
continúa con regularidad mientras quede ácido en la retorta. 
El producto recojido en un globo de vidrio, es un líquido in- 
coloro y trasparente, que cristaliza á 44°, 8 cuando la masa, 
se enfria lentamente, y exige una temperatura de 52°, 3 para 
volver á pasar á estado líquido. He logrado obtener en una 
operación 300 gramos de ácido tricloracético con 480 de hi- 
drato de cloral. 
Los experimentos se han hecho en el laboratorio de 
Mr. H. Sainte-Claire Deville, en la Escuela Normal Superior. 
En la actualidad estoy estudiando las propiedades de este 
ácido, y las principales combinaciones que forma con los óxi- 
dos metálicos. 
