m 
Para preparar el licor graduado, se disuelve en el ácido 
nítrico una corta cantidad de cobre puro, por ejemplo, 1 
gramo; y este es el único peso que hay que hacer: se tiñe la 
disolución con un esceso de amoniaco, se dilata en agua has- 
ta el volumen de 100 ó 1.000 centímetros cúbicos, y se recoje 
en un frasco con tapón esmerilado. En otro frasco se hace 
una disolución de cianuro de potasio. Después, en un tubo 
graduado, se echa una cantidad cualquiera de disolución cú- 
prica, y se anota la división marcada. Se añade poco á poco 
el líquido cianurado, cesando de hacerlo cuando se ha com- 
pletado la disolución. Si el número de divisiones correspon- 
diente al cianuro añadido es menor que el que corresponde 
al cobre, hay que dilatar el líquido cianurado; si, por el con- 
trario es mayor, se concentra sin perjuicio de dilatarlo des- 
pués. El líquido se gradúa de la manera más cómoda cuando 
el número de divisiones de la probeta es el mismo para el 
cianuro que para el cobre. 
Si se ha operado sobre una disolución de 1 gramo de co- 
bre para 100 centímetros cúbicos de líquido, se obtiene uno 
graduado hasta un céntimo, y que yo llamo por analogía licor 
céntimo: si la disolución cúprica se halla en la proporción de 
1 por 100, el líquido graduado es un licor milésimo , y este es 
el que he empleado en las análisis que he hecho. 
La gran avidez del cianuro de potasio para con el agua 
no permite valuar, al aire libre, el peso de la sal necesaria 
para formar el licor graduado que se desea; pero es muy fá- 
cil obtenerle como acabo de indicar, y se conserva perfecta- 
mente en un frasco bien tapado. 
