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na, se añaden unas gotas de amoniaco, 10 centímetros cúbi- 
cos de sulfhidrato amónico, y se calienta todo un poco, sin 
que llegue á hervir. Se recoje el sulfuro cádmico insoluble 
en un filtro, se le disuelve en ácido nítrico normal, calentan- 
do, y se precipita el cadmio, como el zinc, con una disolución 
de carbonato sódico hirviendo, y trasformando el carbonato 
cádmico en óxido por calcinación. Cien partes de óxido cád- 
mico contienen 71,43 de cadmio. 
El sulfuro de antimonio, disuelto en sulfhidrato amónico, 
se precipita añadiendo poco á poco ácido sulfúrico diluido 
(1 ácido y 5 de agua), hasta reacción ácida. El sulfuro de an- 
timonio, que se precipita, después de lavado y seco, se coloca 
en una cápsula tarada, se le humedece con unas golas de 
ácido nítrico normal, y luego se añaden 5 centímetros cúbicos 
del mismo ácido fumante. Evaporando á sequedad y calci- 
nándose trasforma en antimoniato antimónico Sb 2 O*, Sb 2 O h . 
Cien partes de este compuesto contienen 88,40 de metal. 
Número 3. 
Bronce.— Aleación compuesta de cobre y de estaño. 
Se analiza como el latón, disolviendo 1 gramo en 12 cen- 
tímetros cúbicos de agua y 12 de ácido nítrico normal, eva- 
porando casi á sequedad, diluyendo con agua y recogiendo 
en un filtro el ácido estánnico, de cuyo peso se deduce la 
cantidad de estaño. Al líquido filtrado se le añade agua hasta 
formar el volúmen de 200 centímetros cúbicos, y otros 20 de 
ácido nítrico normal, y así dispuesto, se determina el cobre 
por electrólisis. 
En algunos bronces se encuentran, además del cobre y 
del estaño, cortas cantidades de zinc, de plomo y de antimo- 
nio, y en los que proceden de campanas, oro y plata en ma- 
yor ó menor cantidad. 
Al disolver en ácido nítrico un bronce que contenga to- 
dos los metales nombrados, el estaño y el oro quedan insolu- 
bles, el primero en estado de ácido estánnico; el oro en esta- 
