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En la disolución nítrica primitiva que contiene la plata, 
el plomo, el cobre, el zinc y el resto del antimonio, se echan 
2 centímetros cúbicos de ácido cloro-hídrico para precipitar 
la plata en estado de cloruro. (Y. Ejemplo l.°) El líquido fil- 
trado se mezcla con 2 centímetros cúbicos de ácido sulfúrico, 
se evapora á sequedad y el residuo se disuelve en agua; se 
recoge en un filtro el sulfato de plomo y se pesa, como va 
dicho, en el ejemplo núm. 1. Se completa el volúmen de la 
disolución filtrada hasta 200 centímetros cúbicos, añadiendo 
agua, se agregan 20 de ácido nítrico normal, y se determina 
el cobre por electrólisis. El antimonio, disuelto en el líquido 
restante, se precipita con una corriente de hidrógeno sulfu- 
rado, y el peso que resulte se agrega al del sulfuro de la por- 
ción que quedó insoluble en ácido nítrico. En el líquido fil- 
trado se echa amoniaco para neutralizar el ácido y el hidró- 
geno sulfurado y unas gotas de sulfhidrato amónico. El sulfu- 
ro de zinc, recogido en un filtro, se lava, se disuelve en ácido 
cloro-hídrico y se reduce á carbonato y después á oxido, como 
se explica en el ejemplo núm. 2. 
Número 4. 
Monedas de bronce.— Aleación compuesta de estaño , cobre 
y zinc. 
Pueden analizarse fácilmente, disolviendo, como se ha 
dicho en los ejemplos anteriores, 1 gramo de moneda redu- 
cida á pedazos pequeños, en 12 centímetros cúbicos de agua 
y 12 de ácido nítrico normal, evaporando en baño de arena 
casi á sequedad, diluyendo en agua el líquido concentrado, 
recogiendo en un filtro el ácido estánnico, completando con 
agua el volúmen de la disolución filtrada hasta 200 centíme- 
tros cúbicos, agregando 20 de ácido nítrico normal, y some- 
tiendo este líquido, durante 48 horas, á la electrólisis. Del 
peso del ácido estánnico, lavado, seco y calcinado en la for- 
ma descrita en el ejemplo núm. 1, se deduce el peso del es- 
taño; el del cobre, del aumento de peso de la lámina de pía- 
