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Número 15. 
Aleación de plata y cobre. 
Se disuelve 1 gramo en 12 centímetros cúbicos de agua y 
12 de ácido nítrico normal, calentando la cápsula con una 
lámpara de espíritu de vino ó en baño de arena. Se añaden á 
la disolución 40 centímetros cúbicos de agua y 2 de ácido 
cloro-hídrico concentrado, y en un filtro se recoje el cloruro 
argéntico, que se lava, se seca y se funde con las cenizas del 
filtro, quemado aparte en un crisol de porcelana tarado. 
100 de cloruro argéntico contienen 75,26 de plata. 
La disolución filtrada se mezcla con 2 centímetros cúbi- 
cos de ácido sulfúrico normal, y se evapora á sequedad para 
deshacerse de los ácidos nítrico y cloro-hídrico. Se disuelve 
el sulfato cúprico en agua, se filtra si contiene algo de sulfato 
de plomo que enturbie el líquido, se completa el volúmen de 
200 centímetros cúbicos con agua, se añaden 20 de ácido ní- 
trico normal, y se somete la disolución á la electrólisis para 
determinar el cobre. En el líquido que resulta de esta opera- 
ción se pueden precipitar las cortas cantidades de antimonio y 
de arsénico que suelen contener las platas aleadas con cobres 
impuros, como los que en España se emplean para liga en la 
moneda de plata. 
Mucho mas sencillo es copelar 1 gramo de la aleación 
con plomo, en la proporción de 4 á 16 gramos, según la can- 
tidad de cobre que contenga la liga, pesar el boton de plata, 
y deducirla de cobre por diferencia. Este método no es rigu- 
rosamente exacto, porque una corta cantidad de plata es ab- 
sorbida por la copela, y otra porción, también muy pequeña, 
se volatiliza. Por cobre, ademas, se toma la diferencia, en la 
| que va comprendida la verdadera cantidad de cobre, las cor- 
tas cantidades de otros metales con que suele estar mezclada 
la liga, y las pérdidas de plata por absorción y volatilización. 
Es más seguro, para llegar á conocer con exactitud las 
proporciones de plata y de cobre, recurrir al ensayo por la 
vía húmeda, inventada por Gay Lussac. 
