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de los dos casos, ya sea añadiendo sal ó agua, habrá necesidad 
de rectificar de nuevo repitiendo el procedimiento descrito, 
que es exactamente el que siguen los ensayadores para deter- 
minar en sus ensayes la cantidad de plata. 
Disolución décima de sal. — Se prepara mezclando 
100 centímetros cúbicos de disolución normal rectificada con 
900 de agua destilada. Cada centímetro cubico de esta mez- 
cla precipita exactamente 1 miligramo de plata, ó lo que es 
lo mismo, acusa 1 milésimo de plata, tomando 1 gramo ó mil 
miligramos para el ensayo. 
Disolución décima de plata. — Se prepara disol- 
viendo 1 gramo de plata pura en 12 centímetros cúbicos de 
ácido nítrico á 26°, y añadiendo agua destilada hasta formar 
exactamente un volúmen de 1 litro ó 1000 centímetros cúbi- 
cos. Cada uno de estos acusa la cantidad necesaria para pre- 
cipitar 1 miligramo de plata, ó 1 milésimo. 
El ensayo de una liga de plata y cobre se ejecuta de este 
modo. Se disuelve una cantidad de aleación tal, que contenga 
próximamente 1 gramo de plata, lo cual implica la necesi- 
dad de conocer la ley aproximada de la liga que se va á en- 
sayar. Se determina aproximadamente la cantidad, en milé- 
simas de plata, que contiene la liga, copelando 1 gramo con 5 
ó 6 gramos de plomo, y pesando el boton de plata que resul- 
te, ó bien se examina la liga con la piedra de toque. Conoci- 
da esta ley aproximada se determina la canlidad de aleación 
J que se ha de tomar para el ensayo por medio de la fórmula 
'=-r 
en la que P representa el peso en gramos de aleación que se 
ha de ensayar, y / la ley en milésimas, determinada por co- 
pelación ó por medio de la piedra de loque. 
Ejemplo: ¿Qué cantidad de aleación se ha de tomar cuan- 
do la ley aproximada sea 0,903? 
1 l gr ,107, 
P = 
0,903 
Esta cantidad de liga se echa en un frasco de vidrio tras- 
parente é incoloro con 12 centímetros cúbicos de agua y otros 
