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monoclínico, pero con la diferencia de que siendo plástico se puede modelar entre los 
dedos o estirarlo en forma de hebras. 
Si el azufre plástico se deja a la intemperie por más o menos tiempo, principia a 
cristalizar. El cambio se puede acelerar simplemente calentándolo a 100° C. 
Para completar lo anterior podríamos agregar, y en cierto modo por énfasis repetir: 
Ya indicamos que la obtención de estas sub-variedades de azufre es sencilla, y que sola- 
mente depende de las temperaturas a que se funda el azufre o rómbico. Efectivamen- 
te, si dicha operación se efectúa a baja temperatura y el líquido resultante: amarillo pá- 
lido, es enfriado rápidamente, se obtiene un producto cristalino casi totalmente soluble en 
disulfuro de carbono; se ha formado azufre Si el azufre <>- se funde a mayor tempe- 
ratura, entonces no se forma un producto ds color amarillo claro, sino que es café oscuro, 
amorfo e insoluble en disulfuro de carbono: es el azufre ,</. 
Según parece, al elevarse la temperatura de fusión del azufre común y corriente 
para fabricar la variedad plástica, a determinado grado se obtiene un equilibrio: alrede- 
dor de 114.5° C. A dicha temperatura y rápidamente congelada la masa fundida, contiene, 
según ha sido investigado, la siguiente proporción de azufre: 3.7% de Sv, y 49.3% de S¿. 
El azufre plástico ordinario contiene 99% de S/i y sólo 1% de S;,. Parece que a ma- 
yor temperatura la proporción de Sv es mayor, y viceversa. 
Por lo expuesto, y en general refiriéndose a la influencia que el calor y las varia- 
ciones de presión tienen sobre las diversas variedades de azufre para determinar los cam- 
bios tan notables que experimenta, dando origen a su polimorfismo, tales transformaciones 
han sido expresadas de la manera siguiente: 
95.5° 120° 160° 444.5° 1000° 
S a L 1 C ó s ; C \ S/, ( ó S 8 < S 2 
l J i i 1 1 
Sólido Líquido Vapor 
Se puede notar que el aumento de temperatura produce la disociación de la mo- 
lécula de azufre, cosa que tiene gran interés al estudiar la génesis de ciertos tipos de sus 
criaderos, los que deben su existencia a acciones volcánicas en cualquiera de sus mani- 
festaciones descritas posteriormente. 
Han sido considerados, al tratar de las distintas fases polimórficas que presenta el 
azufre, los cambios originados por la elevación de temperatura hasta los 444.5° C. A 
500° C el peso molecular del azufre, comparado con el aire: 1, es de casi 6.6, correspon- 
diente a la molécula Só- 
A una temperatura de 1000° C el peso molecular es ya de 2.2, correspondiente a 
la molécula Sq, no alterándose la densidad del vapor, sino que permanece constante se- 
gún se ha investigado, hasta la temperatura de 1700° C.; ya a los 2000° C la molécula 
S 2 se rompe en átomos de S. Por lo mismo, entre las temperaturas de 500° C y 2000° C 
se encuentran las formas de azufre Ss, Só, S 4 y S 2 - Así pues, el azufre es una substancia 
alotrópica, es decir, que existe en varias formas y con distintas propiedades pero sin que 
por ello el estado de la substancia cambie, esto es, unas formas de azufre son alotrópicas 
de las otras: "Modificaciones alotrópicas". En el caso del elemento que se describe su 
alotropía consiste, entre otras cosas, principalmente en sus diferencias de peso molecular, 
causadas por las proporciones variables de átomos de azufre en la constitución de su mo- 
lécula. Lo anterior se traduce en metatropismo, o sea el arreglo no uniforme de los áto- 
mos al pasar a constituir moléculas. Por ejemplo, en el caso de la molécula S 8 cuya es- 
tructura cristalina interna, o disposición de los átomos, es distinta, da lugar a os azu es 
rómbico o alfa, y monoclínico o beta. Hipotéticamente el arreglo molecular correspon ten e 
a tales azufres se ha representado como sigue: 
s = s — s — s 
I ¡ 
s = s — s ~ s 
Azufre rómbico («) 
Azufre monoclínico (/?) 
