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dad de sosa cáustica, á saber: 5 grados para 10 gramos de 
sustancia. 
Veamos las consecuencias de este sistema de descom- 
posición, aplicado á la investigación de la constitución de la 
sosa en bruto. 
Abandonada esta por espacio de algunas horas con agua 
tibia, le cede todas sus parles solubles. 
Supongamos que un ensayo alcalimétrico indique para 5 
gramos de sustancia 40 grados, otro ensayo 8 grados de sosa 
cáustica, y un último experimento 0 o , 5 de sulfuro; deducire- 
mos que esta sosa contiene: 
Carbonato de sosa 81 0 ,5 
Sosa cáustica 8 o 
Monosulfuro de sodio 0 o , 5 
Se mantiene una parte del mismo ejemplar de sosa, toda- 
vía con el peso de 5 gramos, por espacio de cuatro horas en 
ebullición con el agua. 
El carbonato de sosa se destruye en su mayor parte: en 
vez de 31 grados de carbonato no quedan más que 11°, 5, y 
en vez de 0 Ü ,5 de sulfuro, quedan 20. Estos se obtienen por la 
destrucción de un compuesto sulfurado, pero el grado de sosa 
cáustica permanece el mismo siempre; resultan 8 grados, y 
de aquí se deduce que la sosa en cuestión no debía contener 
cal en estado de oxisulfuro, pues si se hallase bajo esta forma 
sería á propósito para caustificar el carbonato de sosa, de un 
modo enteramente igual á aquel cuya proporción se halla 
representada por los 8 grados de que se trata. 
Este experimento, y aquel en que el ácido carbónico pasa 
de la sosa sobre la cal en el seno del agua fria, parece que 
demuestran de la manera más clara y segura que no existe 
sulfuro ni en la sosa en bruto ni en las cenizas. 
La análisis suministra otra prueba de esta afirmación. Así 
es que en la sosa en bruto se ha hallado un exceso de cal, 
correspondiente á la cantidad de sosa cáustica que produce 
por la acción suficientemente prolongada del agua. 
He demostrado por otra parte, que un residuo de sosa pro- 
