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antes de expedirlo, puede hacer bajar tales precios (1). Pido 
pues á la Academia permiso para indicar aquí mis procedi- 
mientos de aglomeración, que espero que podrán utilizar los 
químicos para fabricar fácilmente vasos refractarios de todas 
formas, los físicos para obtener las barras que sirven en el 
alumbrado oxihídrico, y por último, los industriales para 
reemplazar en ciertos casos los ladrillos más refractarios, que 
se han hecho insuficientes en la aplicación de algunos proce- 
dimientos de caldeo. 
La magnesia que hasta ahora he empleado procedia de la 
isla de Eubéa, en la que se halla en cantidades considerables 
en estado de carbonato blanco, muy compacto y sumamente 
duro. Este carbonato contiene vestigios de cal, de sílice y 
de hierro; no obstante está sembrado algunas veces de ma- 
terias serpentinosas y de anchas placas de sílice, que podrían 
disminuir la infusibilidad de la sustancia, y la harian muy 
impropia, sobre todo para el alumbrado oxihídrico, si se des- 
cuidase el separarlas. Por otra parte estas placas se recono- 
cen con mucha facilidad, y pueden separarse también fácil- 
mente aun en la fabricación en grande. Respecto á los ladri- 
llos refractarios, la presencia de una pequeña cantidad de 
estos cuerpos extraños podria á lo más dar origen, bajo la 
influencia de una elevada temperatura, á una ligera vitrifica- 
ción, que no ofrece ningún grave inconveniente. 
Antes de machacar el carbonato, es útil cocerle á la tem- 
peratura necesaria y suficiente para la expulsión del ácido 
carbónico: la sustancia se hace muy quebradiza y puede pul- 
verizarse con facilidad, en cuyo caso es posible separar la 
serpentina y la sílice, que no se desagregan por la influencia 
del calor. Este primer tratamiento no permite todavía aglo- 
merar la magnesia; y aun suponiendo vencida tal dificultad, 
como que la temperatura superior á la calcinación primitiva 
produce una enorme contracción, resultarían hendiduras y 
(1) La primera calcinación exige menos calor que el que se 
necesita para calcinar la cal ordinaria, y hace perder al carbonato 
la mitad de su peso. 
