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La riqueza del mineral se hallará por la proporción si- 
guiente: 
12,4 : 9,5 : : 100 : x; = 76,61 por 100. 
De esta cifra, que représenla el fosfato real, más el residuo 
insoluble, hay que restar 30 por 100, puesto que en 1 gramo 
hay 0e r ,3 de residuo insoluble, y entonces tendremos la ver-$ 
dadera cantidad de fosfato que hay en el mineral, qué es 
46,61 por 100. 
Aunque, á priori, estábamos ciertos de que para nada al- 
teraba á la exactitud del método, la presencia del carbonato 
de cal, así como acabamos de ver que tampoco influye, en lo 
más mínimo, la presencia de sustancias insolubles en el 
ácido hidroclórico, quisimos practicar, sin embargo, un en- 
sayo directo para convencernos de nuestra creencia, ó modi- 
ficarla, por la única autoridad que reconocen las ciencias de 
hechos, como la nuestra, esto es, por la experiencia. 
Al efecto, se tomaron 0& r ,5 de mármol perfectamente 
puro, y se mezclaron con igual peso de fosfato de cal, en idén- 
tico estado de pureza; hecho esto, se disolvieron ambos cuer- 
pos en 10 c c * de ácido hidroclórico y agua destilada, comple- 
tando la necesaria de esta, hasta medir 50 cc - 
Tomados 5 C * C - de esta disolución (corresponde á ellos l c c 
de ácido), se han necesitado para saturarlos: 
1 .°....... 
c.c 
.... 6,3 \ 
2 ° 
.... 6,2 i 
3.° 
.... 6,2 f 
/ de 
4.° 
. . . . 6,1 
5.° 
. ... 6,1 \ 
6.° , . 
.... 6,1 
de sacarato de cal. 
Según hemos visto anteriormente, empleando le r de fos- 
fato de cal puro, disuelto en el mismo líquido, se necesitan 
12 cc *,4 de sacarato. 
