ßO Analysen aus dem Laboratorium des Herrn Professors E. Ludwig. 
12 ] 
Berechnet 
Gefunden 
I. 
11 . 
12-861 
68 • 95 
18-13 
As, ... 150 — 12-48 Pct. 
IX ..... 828 — 68-88 „ 
.... 224 — 18-64 „ 
12-78 
69^99 
18-18 
1202 100-00 
100-95 
99-94. 
Der Jordanit wird dureli Salpetersäure sowie durch Königswasser 
leicht oxydirt, wobei sich alles Blei als Sulfat abscheidet; beim Kochen 
mit conceutrirter Salzsäure wird er allmälig zersetzt, es entweicht Schwe- 
felwasserstoff und Chlorarsen, Chlorblei geht in Lösung; fängt man die 
beim Kochen entweichenden Dämpfe in Wasser auf, so scheiden sich 
massenhaft gelbe Flocken von Schwefelarsen aus. Eine Lösung- von ein- 
fach Scbwefelkalium zieht aus dem Jordanit in der Kochhitze mit Leich- 
tigkeit Schwefelarsen aus und lässt Schwefelblei zurück. 
Wird der Jordanit bei genügendem Luftzutritte erhitzt, so ent- 
weichen die Anhydride der schwefeligen Säure und arsenigen Säure, das 
letztere erhält man als ein weisses krystallinisches Sublimat, wenn man 
den Glübversuch in einer an beiden Enden offenen Röhre vornimmt. Beim 
Glühen im Kohlensäurestrome zerfällt der Jordanit glatt in dreifach 
Schwefelarsen, welches entweicht, und in Schwefelblei. Es wurde ein 
diesbezüglicher Versuch in folgender Weise ausgeführt: Mau brachte das 
gepulverte Mineral in ein Porcellansehiffchen und schob dieses in eine 
lange Verbrennungsröhre; nachdem zuerst durch einen raschen Kohlen- 
säurestrom die Luft aus der Röhre verdrängt war, wurde der Gasstrom 
gemässigt und der Theil der Röhre, in welchem das Schiffchen sich be 
fand, so lange erhitzt, bis alles Flüchtige entfernt war. In dem kalten 
Röhrentheile erhielt man ein gelbes Sublimat von Schwefelarsen, im 
Schiffchen blieb alles Schwefelblei zurück; die Menge des durch Oxy- 
dation des letzteren mit Salpetersäure erhaltenen schwefelsauren Blei’s 
entsprach 69-09 Pct, Blei vom Gewichte des angewandten Jordanit’s; 
die Rechnung verlangt, wie schon oben gezeigt wurde, 68-88 Pct. 
Als rationelle Formel für den Jordanit dürfte entsprechend den jetzt 
herrschenden Ansichten nur die folgende zulässig sein: 
S 
Mau hätte als Grundlage eine Säure anzunehnieu, welche aus zwei 
Molecülen sulfarseuiger Säure (As So IL) unter Verlust von einem Mo- 
lecül Schwefelwasserstoff entsteht. 
1 Ausser dein Arsen wurden noch (J-ll Pct. Autiiuon gefunden. 
