G. Tsclierraiik. 
GO 
[2j 
Um zu erfahren, ob die vom Magnetit befreiten Stücke rein seien 
und ob das Mineral undurcbsicbtig oder opak sei, wurde eine mikro- 
skopische Untersuchung vorgeuommen. Ein Dünnscblitf führte nicht zum 
Ziele; das Mineral erscheint bei der Dicke, welche die Präparate gewöhn- 
lich haben, noch vollständig undurchsichtig, feiner zu schleifen erlaubt 
aber die Textur des Minerales nicht. Uesshalb wurde die Untersuchung 
mit dem sehr fein zerriebenen Pulver ausgeführt. Es zeigte sich bei einer 
Vergrösserung von 200, dass die feinsten Splitter mit g r ü n 1 i c h b rau n e r 
Farbe durchsichtig sind, dass also die Farbe des Minerales, wie zu erwarten 
war, im durchfallenden Lichte eine andere ist als im auffallenden. Die 
Kleinheit der durchsichtigen Splitter erlaubte keine Untersuchung im 
polarisirten Lichte. 
Die Splitter erschienen alle ganz gleich, so dass von einer Verun- 
reinigung durch ein zweites Mineral nichts zu bemerken war. Um zu 
erfahren, ob nicht doch hie und da ein Körnchen Magnetit anhafte, wurde 
das feine Pulver geschlämmt und der erste Bodensatz wiederum sorg- 
fältig durchgeseheu. Es wurde kein Magnetit darin beobachtet, welcher 
durch seine Opacität hätte bemerklich werden müssen. Reine Stückchen 
des Minerales sowohl, als auch das mikroskopisch rein befundene Pulver 
wurden mit der Magnetnadel geprüft. Es zeigte sich eine äusserst 
geringe Einwirkung. 
An der Luft erhitzt wird das Mineral roth. Feine Splitter schmelzen in 
der Löthrohrtlamme schwierig zu schwach glänzender, schwarzer, stark 
magnetischer Schlacke, welche die Spitze des Si)litters wie ein Firniss 
überzieht. Mit Flussmitteln geschmolzen gibt der Ludwigit die Reaetion 
auf Eisen, durch Säuren wird er leicht zersetzt. Verdünnte Salzsäure 
löst das feine Pulver schon in der Kälte nach einiger Zeit, in der Wärme 
aber sehr rasch. Die Lösung ist gelb und gibt mit Ammoniak einen 
schwarzbraunen Niederschlag, wie er bei gleichzeitigem Vorhandensein 
von Eisenoxyd und Eisenoxydul entsteht. Durch Schwefelsäure wird das 
Mineral ebenfalls, doch nicht so rasch gelöst, die Lösung erscheint grün. 
Salpetersäure, ebenso Flusssäure bewirken gleichfalls Lösung. 
Nach dem Entfernen des Eisens aus der Lösung gibt das Filtrat 
die Reaetion auf Magnesia. Wird ein Tropfen der schwefelsauren Lösung 
auf dem Platindraht in die Flamme des Bunsen’schen Brenners gebracht, 
so zeigt sich eine grüne Färbung derselben. Wird das Pulver des Mine- 
rales mit Schwefelsäure erwärmt und daraufgegossener Alkohol entzün- 
det, so brennt dieser mit grüner Flamme. 
Die chemische Analyse des Minerales wurde von Herrn Professor 
Ludwig freundlichst übernommen und in Gemeinschaft mit Herrn L. 
Sipöcz ausgeführt. Ueber die Methode der Untersuchung schreibt Prof. 
L u d w i g Folgendes : 
„Das gepulverte Mineral wurde mit kohlensaurem Kalium auf- 
geschlossen, in der wässerigen Lösung wurde dieBorsäure entweder nach 
der Methode von Marignac ‘ (Analyse A, IV.) oder nach der Methode 
Von Stromeyer (Analyse A, VI. und Analyse ii) bestimmt. Der beim 
Ausziehen der geschmolzenen Masse mit Wasser ei’haltene unlösliche 
• Fresenius Zeitschrift für an.alyt. Chemie 1, 405. 
* Annalen der Chemie mul Pharm. C. 82, 
