G. Tscliermak. 
[ 4 ] 
(i2 
//.B 0 O 3 , /.FeO, w.MgO 
die Coefficieiiteii : 
A B 
h 
4 GO 
430 
k = 
4bb 
4b] 
I = 
:;G4 
491 
m — 
1083 
1343. 
Man erkennt daraus, dass in dein Mineral als nähere Restandtlieile 
horsaiire Magnesia 3 MgO . B 3 O 3 und Eisenoxydnloxyd angennnnnen 
werden können, wofern in dem Üxydiiloxyd eine tlieilweise Ei'setznng 
des Eisenoxydnls durch Magnesia zugegeben wird. 
Man kann aber auch annehmen, dass die beiden Bcstandtheile eine 
borsanre Magnesia von der Form 2 MgO . B^O., und eine Eisenverbindum’- 
2 FeO . Fe.O^ seien. 
Wenn die erste Annahme festgehalten wird, so hat man für die 
Analyse H den Ausdruck: 
3 MgO . IEO 3 + FeO . Fe303 
welcher den analytischen Zahlen annähernd entspricht. Es wäre demnach 
das Mineral als eine ]\rolecubVerbindung zweier bekannter Verbin- 
dungen anznsehen. Das Eisenoxydnloxyd ist nämlich, wde die mikrosko- 
pische Untersuchung gezeigt hat, nicht als Magnetit mechanisch bei- 
gemengt, und kann wegen der beobachteten Durchsichtigkeit desMinerals 
und wegen des verschwindend geringen Magnetismus auch nicht isomorph 
lieigemischt gedacht werden, folglich muss es mit dem Magnesiahorat 
chemisch verbunden sein. 
Wenn man die durch den (diigen Ausdruck geforderten Zahlen mit 
der Analyse vergleicht, so erhält man für: 
/> berechnet 
Borsäure . . . . . . . . lö-OG IG- ob 
Eisenoxyd 3b •2'.) 37 -bl 
Eisenoxydul 17- G7 1 7 • OG 
Magnesia 26 -bl 28*44 
b 8 • b3 1 00 
Es zeigt sich, dass in diesem Falle die Analyse etwas weniger 
Magnesialiorat, dagegen etwas mehr Eisenoxydnloxyd gibt, als die Rech- 
nung verlangt. 
Die Analyse A entspricht auch fast genau dem obigen Ausdrucke, 
jedoch erscheint das zweite Glied nicht nur durch FeO . Fe^Oj, sondern 
auch durch MgO . Fe^jO. vertreten. Denkt man sieh von der erstereu 
V^erbindung z\vei Molecüle gegen eines von der zweit'm vorhanden, so 
ergilit sich Folgendes: 
